氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用：Ⅰ．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的...

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氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用：

Ⅰ．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO＋4H＋。

(1)Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是_______还原剂是________。

(2)依据反应①判断SeO2、浓H2SO4的氧化性强弱是：SeO2 ______　浓H2SO4（填大于、小于或等于）.

(3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_________________。

(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应，配平该反应的化学方程式____________。

SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O

Ⅱ．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

(5)含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_____________________________________________。

(6)硫酸铜溶液能与单质磷反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被1mol CuSO4 氧化的P的物质的量__________。

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氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用：
Ⅰ．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO＋4H＋。
(1)Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是_______还原剂是________。
(2)依据反应①判断SeO2、浓H2SO4的氧化性强弱是：SeO2 ______　浓H2SO4（填大于、小于或等于）.
(3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_________________。
(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应，配平该反应的化学方程式____________。
SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O
Ⅱ．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(5)含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_____________________________________________。
(6)硫酸铜溶液能与单质磷反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被1mol CuSO4 氧化的P的物质的量__________。

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氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用：
Ⅰ．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO＋4H＋。
(1)Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是_______还原剂是________。
(2)依据反应①判断SeO2、浓H2SO4的氧化性强弱是：SeO2 ______　浓H2SO4（填大于、小于或等于）.
(3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_________________。
(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应，配平该反应的化学方程式____________。
SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O
Ⅱ．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(5)含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_____________________________________________。
(6)硫酸铜溶液能与单质磷反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被1mol CuSO4 氧化的P的物质的量__________。

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二氧化硒(SeO2) 是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：① SeO2+4KI+4HNO3==Se+2I2+ 4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(浓)==2SO2+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3 (浓)== SeO2+4NO2+2H2O。下列有关叙述正确的是
A. SeO2、H2SO4 (浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4 (浓) > SeO2>I2
B. 反应①中Se 是氧化产物，I2 是还原产物
C. 反应①中生成0.6mol I2，转移的电子数目为2.4NA
D. 反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2: 1

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二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O
下列有关叙述正确的是
A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂
D．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA

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二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；　 ②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2 SO42－＋4H＋。
（1）Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是__________，还原剂是___________，反应中被还原的元素是________。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。
（2）依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________________________________________。
（3）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________________。
（4）SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O
配平上述反应的化学方程式。________________________。

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二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知:　　 ①　 Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O　 ②　 SO2+SeO2+ H2O 　Se + SO42-+ H+
(1)依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:__________________。
(2)Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是_______, 反应中被还原的元素是_______。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是________mol。
(3)依据反应①②, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__________。
(4) 配平反应②, 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:_____________________。

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二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知:　　 ①　 Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O　 ②　 SO2+SeO2+ H2O 　Se + SO42-+ H+
(1)依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:__________________。
(2)Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是_______, 反应中被还原的元素是_______。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是________mol。
(3)依据反应①②, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__________。
(4) 配平反应②, 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:_____________________。

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二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；
②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42—＋4H+。
(1) Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是________________，还原剂是_______________。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。
(2)依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________。
(3)用单线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________。
(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O配平上述反应的化学方程式______________________________________________。

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二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
（1）已知：Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；
2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42﹣+4H+
则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　．
（2）下列几种物质中，可以替代浓硫酸与硒反应生成SeO2的是　　　　　．
①CO ②Cl2 ③硝酸 ④H2O
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
a、配平方程式①，用双线桥标出电子转移的方向和数目．
b、方程式②中，氧化产物是　　　　　　．
c、反应②中转移的电子数为6.02×1022时，消耗的Na2S2O3的质量是　　　　　 g．

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二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：
①SeO2＋4KI＋4HNO3→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；
②Se＋2H2SO4(浓)→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有关叙述不正确的是
A.反应①中每有0.6mol I2生成，转移电子数目为1.2NA
B.①中HNO3仅体现了酸性
C.反应②中Se 是还原剂，SeO2是还原产物
D.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2

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