(1)钇（Y）是激光材料和超导材料中的重要元素。其钇矿石成分是Be2YxFeSi2O10。...

(1)钇（Y）是激光材料和超导材料中的重要元素。其钇矿石成分是Be₂YxFeSi_2O10。该矿石与过量烧碱共熔后，加水溶解，所得沉淀中有Y(OH)₃和Fe₂O₃（已知在空气中熔化时矿石中只有Fe由＋2价变成＋3价），则x等于_______，若改用氧化物的形式表示其组成，则化学式为_______________。

（2）把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀。在上述变化过程中

溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为______________________________，后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为______________________________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

稀土元素是周期表中Ⅲ B族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（ Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

已知：I．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

Ⅱ．在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

（1）钇矿石（Y2 FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为　　　　　　　　　　 。

（2）欲从Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则

①最好选用盐酸和下列选项中的　　　　　 试剂（填字母代号），

a．NaOH溶液　　 b．氨水　　 c．CO2气　　 d．HNO3

再通过　　　　 操作方可实现（填实验操作名称）。

②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在　　　　　　　　　　　　

的范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，溶液中Fe3+完全沉淀的判定标准是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

（10分）稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此矿石为原料生产氧化钇（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

（1）钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀）的组成用氧化物的形式可表示为▲ 。

（2）欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。则

①最好选用盐酸、▲ （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO₂气      d．HNO₃

②写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式：▲ 。

（3）为使Fe³⁺沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则a应控制在▲ 的范围内；检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是▲ 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

中国是稀土资源大国,稀土是化学元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称,被誉为“万能之土”。某小组以钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)为主要原料制备氧化钇(Y2O3)和铍的流程(部分条件和产物省略)如图所示:

已知部分信息如下:

①铍、铝的单质及其化合物的化学性质相似;

②稀土元素都是活泼金属,性质相似,常见化合价为+3;

③Fe3+ Y3+形成的氢氧化物沉淀的pH范围如表所示:

请回答下列问题:

（1）沉淀A的主要成分是______(填化学式)；操作A的名称是____________________。

（2）钇矿石与氢氧化钠共熔反应中的氧化产物为__________；写出加入草酸生成沉淀的离子方程式:___________；草酸钇隔绝空气煅烧的方程式______________。

（3）调节pH=a,则a的范围为______________。

（4）已知常温下；K[Y(OH)3]=1.0×10-23。Y3++3H2O=Y(OH)3+3H+平衡常数为K，则pK=-lgK=_____。

（5）叙述由Na2SiO3和Na2BeO3溶液制取BeCl2固体的过程:_______________。

高三化学工业流程困难题查看答案及解析

中国是稀土资源大国,稀土是化学元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称,被誉为“万能之土”。某小组以钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)为主要原料制备氧化钇(Y2O3)和铍的流程(部分条件和产物省略)如图所示:

已知部分信息如下:

①铍、铝的单质及其化合物的化学性质相似;

②稀土元素都是活泼金属,性质相似,常见化合价为+3;

③Fe3+ Y3+形成的氢氧化物沉淀的pH范围如表所示:

请回答下列问题:

（1）沉淀A的主要成分是______(填化学式)；操作A的名称是____________________。

（2）钇矿石与氢氧化钠共熔反应中的氧化产物为__________；写出加入草酸生成沉淀的离子方程式:___________；草酸钇隔绝空气煅烧的方程式______________。

（3）调节pH=a,则a的范围为______________。

（4）已知常温下；K[Y(OH)3]=1.0×10-23。Y3++3H2O=Y(OH)3+3H+平衡常数为K，则pK=-lgK=_____。

（5）叙述由Na2SiO3和Na2BeO3溶液制取BeCl2固体的过程:_______________。

高三化学工业流程困难题查看答案及解析

著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出，被誉为“稀土界的袁隆平”。钇是稀土元素之一，我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。

已知：ⅰ．钇（Y）的常见化合价为＋3价；

ⅱ．铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；

ⅲ．Fe3+、Y3+形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

（1）将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：

__Y2FeBe2Si2O10+__NaOH+____　 　　 __Y(OH)3 +__Fe2O3 + __Na2SiO3 + __Na2BeO2 + __H2O

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是____________。

（3）试剂A可以是___________。

A．NaOH溶液　　　　 B．氨水　　　　 C．CO2　　　 D．CaO

（4）用氨水调节pH=a时，a的取值范围是_____________________。

（5）计算常温下Y3+ +3H2OY(OH)3+3H+的平衡常数K=________。（常温下Ksp [Y(OH)3] = 8.0×10-23）

（6）滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为_______________。

（7）从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________。

（8）常见的由BeCl2固体生产Be的工业方法有两种：①电解法：电解NaCl-BeCl2混合熔融盐制备Be；②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl2制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并请说明理由_________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

稀土元素的物理性质和化学性质极为相似，常见化合价为+3价。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被称为冶金工业的维生素。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏荇着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10).，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：

（1）写出钇矿石与氢氧化钠共熔时的化学方程式____________________________。

（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则

①最好选用盐酸和__________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

a．NaOH溶液　　　　 b．氨水　　　　　　 c．CO2　　　　　　 d．HNO3

②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：___________________。

（3）已知10-2.7=2×10-3、10-3.7=2×10-4，则25℃时，反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

的平衡常数K=____________。如何检验Fe3+是否沉淀完全____________（回答操作方法，不需设计所用仪器）。

（4）①写出生成草酸钇沉淀的化学方程式_________________________；

②若H2C2O4和湿润的KClO3混合加热到60℃可制得国际公认的高效含氯消毒剂ClO2，写出反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比_________________________。在热水中ClO2会发生反应生成Cl2和HClO2，写出反应的化学方程式____________________。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

工业上常用绿柱石（主要成分3BeO•Al2O3•6SiO2，还含有铁元素）冶炼铍，其简化的工艺流程如图所示：

已知：Be和Al性质相似：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表：

回答下列问题：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是______，加入H2O2的作用是______。

（2）得到滤渣Ⅱ的合理pH范围是______。

（3）用化学方程式解释不宜使用NaOH溶液来沉铍的原因是______。

（4）得到（NH4）2BeF4的化学方程式为______。

（5）由Mg还原BeF2得到Be需要真空的环境，其原因是______。

（6）若绿柱石中BeO的含量为a%，1吨绿柱石能生产含铍2%的合金b吨，则Be的利用率为______。（用含a、b的表达式表示）

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析