Kolbe法制取乙烯的装置如图所示,电极a上的产物为乙烯和碳酸根离子。下列说法正确的是( )
A. 该装置将化学能转化为电能
B. 图中为阳离子交换膜
C. 阴极周围溶液的pH不断减小
D. 每生成1mol乙烯,电路中转移2mol电子
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Kolbe法制取乙烯的装置如图所示,电极a上的产物为乙烯和碳酸根离子。下列说法正确的是( )
A. 该装置将化学能转化为电能
B. 图中为阳离子交换膜
C. 阴极周围溶液的pH不断减小
D. 每生成1mol乙烯,电路中转移2mol电子
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Kolbe法制取乙烯的装置如图所示,电极a上的产物为乙烯和碳酸根离子。下列说法正确的是( )
A. 该装置将化学能转化为电能
B. 图中为阳离子交换膜
C. 阴极周围溶液的pH不断减小
D. 每生成1mol乙烯,电路中转移2mol电子
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C2H4及C2H2等均可用适当的羧酸盐采用Kolbe电解法得到。如图为制取C2H2的电解装置,该装置工作时,下列说法中错误的是
A. 电能转变为化学能
B. 阴极周围溶液的pH不断升高
C. 电极a上发生:
D. 制取乙烯可用CH3COOK溶液作阳极电解液
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乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池,已知其总反应方程式为:2CH2=CH2+O22CH3CHO。则下列有关说法正确的是
A. 该装置能量转化形式是电能转化为化学能
B. 电子移动方向:电极a磷酸溶液电极b
C. 每有0.1mol O2反应,则向负极迁移的H+的物质的量为0.2mol
D. 负极反应式:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
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利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应),下列说法正确的是
A. 可用H2SO4溶液作电解液
B. 阳离子交換膜的主要作用是増強导电性
C. Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-==C2O42-
D. 工作电路中毎流过0.02 mol电子,Zn电极质量减重0.65g
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实验室可以用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸,原理如图所示,下列说法正确的是( )
A.这个装置是将化学能转化为电能
B.阴极反应是2H++2e−═H2↑
C.阳极I-失去电子后的产物与OH-反应的离子方程式为I2+2OH-=I-+IO-+H2O
D.此装置需要定期向电解质溶液中添加KI溶液
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实验室可以用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸,原理如图所示,下列说法正确的是( )
A.这个装置是将化学能转化为电能
B.阴极反应是2H++2e−═H2↑
C.阳极I-失去电子后的产物与OH-反应的离子方程式为I2+2OH-=I-+IO-+H2O
D.此装置需要定期向电解质溶液中添加KI溶液
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将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示,使用的电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是( )
A. a为电源的正极 B. 每生成0.1mol乙烯,同时生成6.72LO2
C. 阴极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 电解过程中,阳极区溶液中c(H+)逐渐减小
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以铅蓄电池为电源.将CO2转化为乙烯的装置如图所示,电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是( )
A. b为铅蓄电池的正极
B. 每生成1mol乙烯,理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸
C. 电解过程中,阳极区溶液中c(H+)逐渐减小
D. 阴极反应式:2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
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下列反应的离子或化学方程式正确的是
A.用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水:
B.离子水解方程式:
C.乙烯通入溴水中:
D.氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合:
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