下列说法中，正确的是A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高原料的利用率B. 燃烧一定都是...

下列说法中，正确的是

A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高原料的利用率

B. 燃烧一定都是放热反应

C. 燃烧必须要有氧气参与反应

D. 电解水和氢气在氧气中燃烧是可逆反应

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有关化学反应速率的说法正确的是

A. 二催化硫的催化氧化是个放热反应，升高温度，正反应速率减慢

B. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生

D. 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率相等且也达到最大

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工业上利用氢气与氮气在高温、高压、催化剂作用下制取氨气：N2+3H22NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是(　　  )

A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B.在上述条件下，H2不可能100%的转化为NH3

C.为了提高H2的转化率，应适当提高N2的浓度

D.达到平衡时，N2的浓度和H2的浓度之比为1:3

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下列说法正确的是(　　 )

A. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B. 改变温度对放热反应的影响程度大

C. 反应2C(s) + SiO2(s) == Si (s) + 2CO(g)　　 △H > 0 是在高温下的自发反应

D. 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响

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工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（　　 ）

A. 达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0

B. 使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率

C. 为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度

D. 若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3

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已知：在密闭容器中进行的可逆反应3H2 + N22NH3，其正反应是放热反应。下列有关叙述正确的是

A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B.升高温度可加快逆反应速率，但不能改变正反应速率

C.N2过量时，H2可100%转化为NH3

D.达到平衡时，H2与NH3的浓度均不再改变，此时v正＝v逆＝0

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下列关于催化剂的说法中，正确的是

A. 催化剂在反应过程中始终未参与反应

B. 使用催化剂时，一般要将原料净化，防止催化剂中毒

C. 使用催化剂的同时，若给反应体系进行高温加热，可以加快反应速率

D. 在实验室制氧气、制二氧化碳的实验中都用了二氧化锰作催化剂

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从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2＝2H2O。

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A．使用催化剂　　　　　　　　　　　　　　　 B.适当提高氧气的浓度

C．适当提高反应的温度　　　　　　　　　　 D．适当降低反应的温度

（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

请填写下表：

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2 +O2＝2H2O。其中，氢气在______极发生_______反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。

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2SO2＋O22SO3是硫酸工业中的一个重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A. 使用催化剂能加快反应速率 B. 降低温度不能改变反应速率

C. 提高O2浓度能降低反应速率 D. SO2和O2能100%转化为SO3

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 增大压强，反应速率一定加快

B. 升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率

C. 增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快

D. 活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。

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