硒化锌是一种透明黄色半导体,也可作红外光学材料,熔点1520℃。
(1)锌离子的电子排布式是_____________。
(2)根据元素周期律,电负性S______Se,第一电离能Se______As(填“>”或“<”)。
(3)H2O的沸点______________(填“>”或“<”)H2Se的沸点,其原因是:______。
(4)NaCl晶胞如图所示,阴、阳离子都具有球型对称结构,它们都可以看做刚性圆球,并彼此“相切”。晶胞中Na+的配位数为____,若晶胞参数为a pm,阿伏加德罗常数的值用NA表示,若晶体密度为_______g·cm﹣3。(列出表达式)。
(5)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示,铜晶体中原子的堆积模型属于_______。若已知铜的原子半径为rcm,表示原子空间占有率的表达式为__________。
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硒化锌是一种透明黄色半导体,也可作红外光学材料,熔点1520℃。
(1)基态锌原子的价电子排布式是_____________。
(2)根据元素周期律,电负性Se______S,第一电离能Se________As(填“>”或“<”)。
(3)H2Se的分子构型是___________,其中Se的杂化轨道类型是___________。
(4)H2O的沸点______________(填“>”或“<”)H2Se的沸点,其原因是:______。
(5)晶体Zn为六方最密堆积,其配位数是_______________。
(6)在硒化锌ZnSe晶胞中,Se2—离子作面心立方最密堆积,且Se2—与Se2—之间的最短距离为a nm,则晶胞边长为_____________ nm。
(7)假设阿伏伽德罗常数值为NA,则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是__________。
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硒化锌是一种透明黄色半导体,也可作红外光学材料,熔点1520℃。
(1)锌离子的电子排布式是_____________。
(2)根据元素周期律,电负性S______Se,第一电离能Se______As(填“>”或“<”)。
(3)H2O的沸点______________(填“>”或“<”)H2Se的沸点,其原因是:______。
(4)NaCl晶胞如图所示,阴、阳离子都具有球型对称结构,它们都可以看做刚性圆球,并彼此“相切”。晶胞中Na+的配位数为____,若晶胞参数为a pm,阿伏加德罗常数的值用NA表示,若晶体密度为_______g·cm﹣3。(列出表达式)。
(5)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示,铜晶体中原子的堆积模型属于_______。若已知铜的原子半径为rcm,表示原子空间占有率的表达式为__________。
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硒化锌是一种透明黄色半导体,也可作红外光学材料,熔点1520℃。
(1)锌离子的电子排布式是_____________。
(2)根据元素周期律,电负性S______Se,第一电离能Se________As(填“>”或“<”)。
(3)H2O的沸点______________(填“>”或“<”)H2Se的沸点,其原因是:______。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示,铜晶体中原子的堆积模型属于______。若已知铜的原子半径为d厘米,表示原子空间占有率的代数式为_____________
(5)A是短周期中原子半径最大的元素; C是A所在周期电负性最大的元素;A、C两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都具有球型对称结构,它们都可以看做刚性圆球,并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图。
晶胞中距离一个A+最近的C-围成的图形是______________(写名称),若晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值用NA表示,晶体中距离最近的两个A+之间的距离为________cm(用含NA与ρ的式子表达)。
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如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序,其中c、d均是热和电的良导体。
(1)请写出上图中e单质对应元素原子的电子排布式:________。
(2)a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中σ键和π键个数之比为___。
(3)图中d单质的晶体堆积方式类型是:____。
(4)a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____;将X溶于水后的溶液滴入含d元素高价离子的溶液中至过量,生成的含d元素离子的化学式为___,其中X与d的高价离子之间以___键组合。
(5)下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构:,请简要说明该物质易溶于水的原因:_____________。
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下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。
(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 _______。
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含____σ键,_____π键。
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____;将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量,生成的含d元素离子的化学式为_____,其中X与d的高价离子之间以____ 键组合。
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图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序,其中c、d均为热和电的良导体。
(1)单质d对应元素的基态原子M层电子排布式为_____,该元素位于元素周期表的____ 区。
(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1 : 1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含σ键和π键的个数比为____,该分子中心原子的杂化轨道类型为________。
(3)单质b对应元素原子的最高能级电子云轮廓图形状为____ 形,将b的简单氢化 物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至过量,所得络离子的结构可用示意图表示为_______。
(4)图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的两个原因_____________。
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下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。
(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式_________________________。
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含__________个σ键,__________个π键。
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为__________;将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量,生成的含d元素离子的化学式为____________,其中X与d的高价离子之间以____________键结合。
(4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为,请简要说明该物质易溶于水的原因________________________________。
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下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良
导体。下列判断不正确的是
A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B.d单质对应元素原子的电子排布式:1s22s22p63s23p2
C.b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键
D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键,2个π键
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镍与VA族元素形成化合物是重要半导体材料,砷化镓(GaAs)是应用广泛的化工材料,回答问题:
(1)基态Ga原子核外电子排布式为_____,基态As原子核外有____个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ·mol-1)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____(填“大”或“小”)。
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:______________。
镓的卤化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔点/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸点/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔点超过1000 ℃,可能的原因是________。
(4)二水合草酸镓的结构如图所示,其中镓原子的配位数为___,草酸根中碳原子的杂化方式为______。
(5)砷化镓熔点为1238℃,立方晶胞结构如图所示,晶胞边长为a=565 pm。该晶体的类型为____,晶体的密度为_____(设NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可)g·cm-3。(Ga和As的相对原子质量分别为70和75)
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