有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破.人们常说的三大合成材料是指: 、 、 。
高二化学填空题中等难度题
有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破.人们常说的三大合成材料是指: 、 、 。
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有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破.人们常说的三大合成材料是指: 、 、 。
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有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指________、________和________。
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材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。请回答下列问题:
(1)有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指__________________、__________________、__________________。
(2)聚氯乙烯的商品名为PVC,其结构简式为____________________,PVC管材中还需要加入具有特殊用途的添加剂,如_______________、________________等,因为PVC具有_____________性,所以由它制得的材料可反复加工、多次使用。
(3)合金是生活中常见的材料,某合金具有密度小、强度高的优良性能,常用于制造门窗框架,该合金中含量最高的金属为_______(填元素符号),该元素在周期表中的位置为______________________________。
(4)玻璃是一种常见的硅酸盐材料,制备普通玻璃的原料有CaCO3、_______和_______。
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有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破,下列属于有机高分子合成材料的一组是( )
①家用保鲜袋 ②不锈钢 ③淀粉 ④尼龙布 ⑤汽车轮胎
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.只有①⑤
高二化学单选题简单题查看答案及解析
材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础,它为人们的生活增添了色彩。
(1)三大合成材料是指合成橡胶、____________和________________。包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口,该塑料具有____________(填“热塑”或“热固”)性。
(2)下列三种材料中,灼烧时会产生烧焦羽毛臭味的是____________。(填字母代号,下同)
A.尼龙 B.羊毛 C.棉花
(3)陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的重要里程碑,陶瓷属于____________
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.有机高分子材料
(4)下列有关金属防护的方法不正确的是____________
A.户外健身器材上刷油漆 B.铁制衣架外面包上一层塑料层
C.机械轴承上涂润滑油 D.地下埋设的铁管上连接铜块
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合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,2018年是合成氨工业先驱哈伯(P·Haber)获得诺贝尔奖100周年
(1)合成氨反应是一个可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知298K时:ΔH=-92.2kJ/mol,ΔS=-198.2J/(K·mol),则根据正反应的焓变和熵变分析,常温下合成氨反应____(填“能”或“不能”)自发进行。实验研究表明,在特定条件下,合成氨反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式如下,v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3),k为速率常数,请根据该关系式分析,如果想增大合成氨反应的速率,从浓度的角度可以采用的措施为________。根据合成氨反应的特点,请再说出一项能够提高合成氨反应速率的措施_________。
(2)研究表明,在Fe催化剂作用下合成氨的反应历程为(*表示吸附态):
化学吸附:N2(g)→2N*;H2(g)→2H*;
表面反应:N*+H*NH*;NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*
脱 附:NH3*NH3(g)
其中,N2的吸附分解反应速率慢,解决了合成氨的整体反应速率。
实际生产中,合成氨常用工艺条件:Fe作催化剂,控制温度773K,压强3.0×107Pa,原料中N2和H2物质的量之比为1:2.8。请回答:
①分析说明原料中N2过量的理由____________。
②近年来,中国科学院大连化学物理研究所陈平研究团队经过近二十年的积累,先后在催化剂分解、催化氨合成、化学链合成氨等方面取得重要进展。关于合成氨工艺的下列理解,正确的是______。
A.人们对合成氨研究的重要目的之一是要实现氨的低温高效合成
B.控制温度(773K)远于室温,是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C.陈平团队首次报道了具有优异低温活性的LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系,它可以大大提高反应的平衡转化率
D.N2的吸附分解反应活化能高,是合成氨反应条件苛刻的重要原因
E.陈平团队构建了一条基于可再生能源的化学链合成氨工艺流程,可以显著提高能效
(3)若N2和H2生成NH3的反应为:N2(g)+H2(g)NH3(g),的标准平衡常数,其中为标准大气压(1×105Pa),、和为各组分的平衡分压,如P(NH3)=x(NH3) P,P为平衡总压,x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。
①N2和H2起始物质的量之比为1:3,反应在恒定温度和标准压强下进行,NH3的平衡产率为,则_________(用含的最简式表示)
②根据合成氨反应的特点,标准平衡常数随温度T升高而逐渐______(填“增大”或“减小”)。
(4)希腊两位科学家曾经采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶体薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如图)。钯电极A为______极(填“阴”或“阳”),该极上的电极反应式是___________。
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合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知25℃时,合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。请回答下列问题:
(1)保持容器温度不变,缩小容器体积,化学反应速率_______(填“增大”或“减小”)。
(2)25℃时,取一定量的N2和H2于2 L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡,若增大N2的浓度,则H2的转化率____(填“增大”或“减小”);若反应达到平衡时放出的热量是92.4 kJ,则生成的NH3为______________mol。
(3)恒温恒容条件下,上述反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母代号)。
A. N2、H2、NH3的浓度相等
B.容器内压强不再变化
C.单位时间内消耗a mol N2,同时生成2a mol NH3
(4)上述反应平衡常数的表达式为K=________。
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合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破.合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H 2(g)==2NH3(g).一定条件下,在容积固定的密闭容器中反应达平衡后,请回答
(1)若增大N2 的浓度,则化学反应速率_______(填“增大”或“减小”),化学平衡______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动.
(2)若加入适当的催化剂,则化学反应速率_______(填“增大”或“减小”),化学平衡_____(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动.
(3)若增大NH3 的浓度,则化学反应速率_______(填“增大”或“减小”),化学平衡_______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动.
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