氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为:H2C2O4...

氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是

A. 装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

B. 实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

C. 实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯

D. 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法

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氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是

A. 实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

B. 装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

C. 实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯

D. 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法

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氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀）的装置如图所示。下列说法正确的是

A. 实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

B. 实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯

C. 装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

D. 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法

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氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是

A. 装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

B. 实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯

C. 实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯

D. 尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶

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氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4 CO↑+CO2↑H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是（　　 ）

A. 装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

B. 实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯

C. 实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯

D. 尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶

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氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4 CO↑+CO2↑H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是（　　 ）

A.装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

B.实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯

C.实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯

D.尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶

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实验室用草酸与浓硫酸反应制备CO,其原理如下：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅(黄色粉末)并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀),装置如图所示。

下列说法正确的是（　　 ）

A. ②、④、⑤中试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

B. ⑤中连续产生气泡且有明显现象时说明③中空气已排尽

C. 实验结束时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭③处酒精灯

D. 实验过程中观察到③玻璃管中黄色粉末逐渐变成白色粉末

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用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：

Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸

反应原理： MnO＋H2C2O4＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O

(1)配平上述离子方程式。______

(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素

(1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)。

(2)探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

Ⅲ.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的原因：________________________。

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二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]·2H2O}制备流程如下：

（已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O）

（1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。

①用双层滤纸过滤的原因是　 　 　 。

②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净　 　 　 。

（2）为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中　 　 ；50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为　 　 ；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体。

（3）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4，而不用KOH粉末代替K2CO3粉末，其主要原因是　 　 。

（4）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。①加入适量乙醇的优点有：

a．缩短加热的时间，降低能耗；

b．　 　 。

②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了如图所示的装置，其目的是　 　 。

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二草酸合铜（II）酸钾｛K2[Cu(C2O4)2]·2H2O｝制备流程如下：

已知：H2C2O4CO↑+CO2+H2O

（1）制备CuO ：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却，用如图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤氧化铜。

①抽滤装置中仪器Z接在水龙头上，其作用是：__________。

②用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明己洗涤干净的方法是：_________。

（2）制取KHC2O4：将H2C2O4晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是________；充分溶解后分数次加入K2CO3，反应生成KHC2O4。将滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中合理的是_______（填序号）。

A．剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤

B．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中

C．用氢氧化钾溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中

D．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中

（3）将CuO与KHC2O4混合液在50℃ 水浴中加热至反应充分，发生反应的化学方程式为_______。

（4）二草酸合铜（II）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到，从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干澡。

①加入适量乙醇的优点有；

a．缩短加热的时间，降低能耗；B．______________。

②在蒸发浓缩的初始阶段为了将乙醇回收，采用了蒸馏操作，下列装置中仪器选择及安装都正确的是_____（填序号）。

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