（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = －98.30kJ／m...

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（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)　 △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为_________________。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g)　　　　　 △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)　　　　 △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)　　　　　　 △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________________

（3）在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )　　　　 △H = －890 kJ/mol

2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )　　　　　　　　　　 △H = －566 kJ/mol

一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比_____________。

高二化学计算题困难题

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（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)　 △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为_________________。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g)　　　　　 △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)　　　　 △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)　　　　　　 △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________________
（3）在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )　　　　 △H = －890 kJ/mol
2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )　　　　　　　　　　 △H = －566 kJ/mol
一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比_____________。

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（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)　 △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为_________________。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g)　　　　　 △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)　　　　 △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)　　　　　　 △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________________
（3）在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )　　　　 △H = －890 kJ/mol
2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )　　　　　　　　　　 △H = －566 kJ/mol
一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比_____________。

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已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)；△H =-98.32kJ/mol，现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于(　　 )
A. 40％　　 B. 50％　　 C. 80％　　 D. 90％

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已知有热化学方程式：SO2（g）+O2（g）==SO3（g）　 △H =-98.32kJ／mol有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（　　）
A． 90％　　　 B．80％　　　　 C．50％　　　　 D．40％

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已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)　 △H =-98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于
A．40％　　　　 B．50％　　　　 C．80％　　　　 D．90％

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已知有热化学方程式：SO₂（g）+O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol现有4molSO₂参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO₂的转化率最接近于（）
A．40%
B．50%
C．80%
D．90%
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实验室测得4molSO2参加下述反应：已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H =－197kJ·mol-1，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于
A、40% 　　　　　　　　 B、50% 　　　　　　　　　　 C、80% 　　　　　　　　　 D、90%

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实验室测得4molSO2发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197kJ·mol－1，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（　　）
A. 40%　　 B. 50%　　 C. 80%　　 D. 90%

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实验室测得4molSO₂参加下列反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；
△H=－196.64kJ／mol，当放出314．3kJ热量时，SO₂的转化率最接近于
A．40％ B．50％ C．80％ D．90％

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实验室用4molSO2与2 molO2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；
△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为
A. 40%　　 B. 50%　　 C. 80%　　 D. 90%

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