下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发的是A. 2Ag2O(s)=4Ag(s)...

下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发的是

A. 2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)

B. 2Fe2O3(s)+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g)

C. N2O4(g)=2NO2(g)

D. 6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)

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(13分) （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:

6Ag(s) + O3(g) = 3Ag2O(s)　　　 ΔH1

已知2Ag2O(s) = 4Ag(s) + O2(g)　　 ΔH2

则常温下反应:　 2O3(g) = 3O2(g)的ΔH=　　　　　　　　　　　　 （用ΔH1和ΔH2表示）.

（2）在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应：

CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)

在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：

①写出该反应平衡常数的表达式K = 　　　　　　　 。

②若温度不变，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，则NO2的平衡转化率　　　　　　 。（填“增大”、“减小”或“不变”。）

③由上表可知该可逆反应的正反应是　　　　 反应。

④400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数　　　　　　 。

（3）下图为连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图。则NiO电极上NO发生的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　 。

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工业上冶炼单质Ag 的反应为2Ag2O 4Ag+O2 ↑，该方法在金属冶炼中被称为

A. 电解法　　 B. 热还原法　　 C. 热分解法　　 D. 置换法

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下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是

A.2CO(g)=2 C(s)+ O2(g)

B.2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)

C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2 (g)

D.SnO2(s)+C(s)=Sn(s)+CO2 (g)

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下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是

A．2CO(g)=2 C(s)+ O2(g)

B．2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)

C．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2 (g)

D．SnO2(s)+C(s)=Sn(s)+ CO2 (g)

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下列说法正确的是

A.MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属

B.常温，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H<0

C.NaHR(H2R为二元弱酸)溶液的酸碱性取决于HR-的电离程度和水解程度的相对大小

D.催化剂能改变反应的活化能和焓变

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