四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C，B与D同主族。常温下A的单质是...

四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C，B与D同主族。常温下A的单质是密度最小的气体；B的最高正价与最低负价的代数和为0。下列判断正确的是

A．A、C两种元素组成的化合物CA为共价化合物

B．B元素可形成多种同素异形体

C．C元素存在多种核素

D．D的氧化物是两性氧化物

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已知X、Y、Z、W是短周期内的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Y、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。

（1）请写出元素符号W________；

（2）W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应，该反应的化学方程式：________。

（3）这四种元素组成原子个数比为：8：2：4：1的化合物，该化合物的化学式为________。

（4）Y元素的最高价氧化物对应的水化物与Y元素的氢化物可以反应，写出该反应的的化学方程式________。

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的氢化物极易溶于Y的氢

化物中，常温下Z的单质能溶于X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶

于其浓溶液中，W元素的最高正价与最低负价代数和为+4，下列说法正确的是(　 )

A. 钠与W可以形成Na2W2化合物

B. Z与少量的氢氧化钠溶液反应生成两性氢氧化物

C. X与氢元素只能形成含共价键的化合物

D. WO2与XO2均为酸性氧化物

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W在元素周期表中的位置_________________。

（2）X与Y可形成一种化合物Y2X4，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为________________。

（3）X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是______________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________　

（4）写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式______________。

（5）W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式______________。

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下列各组元素的性质递变情况错误的是(　　 )

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次减小

D．Li、Na、K、Rb单质的密度依次增大

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。

(1)X在元素周期表中的位置为___________，X单质的结构式为___________。

(2)W的简单气态氢化物电子式是___________，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是___________。

(3)Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___________。

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。

（1）D原子结构示意图为____________；B和C形成的化合物电子式为___________；

（2）B和D简单离子的半径大小为________________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)

（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)；

①比较两种单质的颜色

②比较氢化物的稳定性

③依据两元素在周期表的位置

④比较原子半径大小

⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性

（4）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应。在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E-的电子层结构与Ar原子相同。

（1）D原子结构示意图为______________，B和C形成的化合物电子式为______________。

（2）B和D简单离子的半径大小为______________。(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)

（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________ (填序号)。

①比较两种单质的颜色　　 ②比较氢化物的稳定性　 ③依据两元素在周期表的位置

④比较原子半径大小　　　 ⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性

（4）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为__________________________。

（5）关于单质C与冷水反应，下列说法正确的是______________。

①单质C熔化成闪亮的小球，说明该反应是放热反应

②生成H2中含有水蒸汽，液态水变成气态水是吸热反应

③该反应是氧化还原反应，所有氧化还原反应都是放热反应

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。

（1）D原子结构示意图为____________；B和C形成的化合物的电子式为___________；

（2 ）B、C、D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)；

（3）①写出单质铜与元素A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为 　 　　 。

②写出E单质与C的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为　　 　　 　　　　　　 。

（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是

_________(填序号)；

A.比较两种单质的颜色　　　　　　　　　　　 B.比较氢化物的稳定性

C.依据两元素在周期表的位置　　　　　　　 D.比较原子半径大小

E.比较最高价氧化物对应水化物的酸性

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号    元素特征信息

A          最高正价和最低负价的绝对值之差为2

B          最外层电子数是内层电子数的3倍

C          1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂

D          原子最外层电子数等于其周期序数

E          负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

(1)E的简单离子的结构示意图为____________；

(2) D在周期表中的位置为 ________________；

(3)B和C简单离子的半径大小为________>_______；(用离子符号表示)

(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_______（填序号）；

a.比较两种单质的颜色

b.比较氢化物的稳定性

c.依据两元素在周期表中的位置

d.依据两元素单质在自然界中的存在状态

（5）C和E形成的化合物是________，所含的化学键的类型为 ________ 。

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