SO2是一种大气污染物,可用NaOH溶液除去,下列有关解释的方程式不合理的是
A. SO2形成硫酸型酸雨:2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-
B. 少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是:SO2+OH-=HSO3-
C. NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有:SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
D. n(SO2):n(NaOH)=1:2时,溶液pH>7:SO32-+H2OHSO3-+OH-
高三化学单选题中等难度题
SO2是一种大气污染物,可用NaOH溶液除去,下列有关解释的方程式不合理的是
A. SO2形成硫酸型酸雨:2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-
B. 少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是:SO2+OH-=HSO3-
C. NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有:SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
D. n(SO2):n(NaOH)=1:2时,溶液pH>7:SO32-+H2OHSO3-+OH-
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SO2是一种大气污染物,可用NaOH溶液除去,下列有关解释的方程式不合理的是
A.SO2在大气中能最终生成H2SO4:2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-
B.少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是:SO2+OH-=HSO3-
C.NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有:SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
D.n(SO2): n(NaOH)=1:2时,溶液pH>7:SO32-+H2O HSO3-+ OH-
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SO2是一种大气污染物,可用NAOH溶液除去,下列有关解释的方程式不合理的是
A.SO2在大气中能最终生成H2SO4:2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-
B.少量SO2与NAOH溶液反应的离子方程式是:SO2+OH-=HSO3-
C.NAOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有:SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
D.n(SO2):n(NAOH)=1:2时,溶液pH>7:SO32-+H2OHSO3-+OH-
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煤燃烧排放的烟气中含有SO2,易形成酸雨、污染大气。有效去除和利用SO2是环境保护的重要议题。
(1)双碱法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液
①上述过程生成Na2SO3的离子方程式为_________。
②双碱法洗除SO2的优点为_________。
(2)NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的烟气,反应温度为323 K,反应一段时间。
①随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐_________(填“增大”“不变”或“减小”)。
②如果采用NaClO替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。吸收等量的SO2,所需NaClO的物质的量是NaClO2的_________倍。
(3)SO2的利用。生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5),通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如下:
①Ⅰ中反应的化学方程式为___________。
②若Ⅲ中通入SO2不足,结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是_______(填化学式)。
③工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是_________。
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煤燃烧排放的烟气中含有SO2,易形成酸雨、污染大气。有效去除和利用SO2是环境保护的重要议题。
(1)双碱法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液
①上述过程生成Na2SO3的离子方程式为_________。
②双碱法洗除SO2的优点为_________。
(2)NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的烟气,反应温度为323 K,反应一段时间。
①随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐_________(填“增大”“不变”或“减小”)。
②如果采用NaClO替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。吸收等量的SO2,所需NaClO的物质的量是NaClO2的_________倍。
(3)SO2的利用。生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5),通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如下:
①Ⅰ中反应的化学方程式为___________。
②若Ⅲ中通入SO2不足,结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是_______(填化学式)。
③工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是_________。
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下列离子方程式书写正确且能合理解释亊实的是
A. SO2随雨水降落.形成酸雨:SO2+ H2O = 2H+ + SO32-
B. 向Mg(HCO3)2溶液中加人过量NaOH溶液,产生白色沉淀:Mg2+ +2HCO3- +2OH -= MgCO3↓+2H2O
C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置—段时间后,溶液变蓝: 4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D. Cl2通入FeCl2 溶液中生成 FeCl3:Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
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下列解释事实的方程式不正确的是
A. 硫酸型酸雨的形成涉及反应:2H2SO3+O22H2SO4
B. SO2的水溶液显酸性:SO2+H2O H2SO32H++ SO32-
C. 常温下,0.1mol/L醋酸溶液pH≈3:CH3COOH CH3COO-+ H+
D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
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下列离子反应方程式不正确的是( )
A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O2===4H++2SO
B. 热的纯碱溶液可以清洗油污的原因:CO+2H2OH2CO3+2OH-
C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH-===SiO+H2O
D. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
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下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是
A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O2====2H2SO4
B. 工业上制取粗硅的化学方程式:SiO2+CSi+CO2↑
C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D. 成分为盐酸的“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
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下列离子方程式不正确的是( )
A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O2=4H++2SO42-
B. 纯碱容液显碱性的原因:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C. 盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D. 成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
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