（1）从电子排布的角度解释Fe2+容易被氧化为Fe3+的原因是：___________（2...

（1）从电子排布的角度解释Fe2+容易被氧化为Fe3+的原因是：___________

（2）工业用电解氯化镁制得镁，而不用氧化镁的原因____________________

（3）基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第________周期第________族．

（4）已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区(填s、p、d、f或 ds )．

（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的数目为________。

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[化学—选修3：物质结构与性质]
（1）Fe3+的电子排布式为___________________。已知，Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，请从原子结构的角度进行解释____________________。

（2）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ molσ键。

（3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为________ 和_______(各举一种，填化学式)。

（4）某化合物与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有____________________。（填序号）

A．极性键　　　　　 B．离子键　　　　　 C．非极性键　　　　　　　　 D．配位键

（5）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式：____________________。

（6）已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式___________。设化合物A的晶胞边长为pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为______________g（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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金属铁及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

（1）Fe3+的电子排布式为___________________。已知，Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，请从原子结构的角度进行解释_____________________________________________________。

（2）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ键

（3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_______和_______(各举一种即可，填化学式)

（4）已知某铁晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶胞中含有铁原子的数目为___________。

②若晶胞的边长为a cm，则晶体铁的密度为_______________________g·cm-3(用代数式表示，阿伏加德罗常数为NA)。

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金属铁及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

（1）Fe3+的电子排布式为___________________。已知，Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，请从原子结构的角度进行解释_____________________________________________________。

（2）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ键

（3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_______和_______(各举一种即可，填化学式)

（4）已知某铁晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶胞中含有铁原子的数目为___________。

②若晶胞的边长为a cm，则晶体铁的密度为_______________________g·cm-3(用代数式表示，阿伏加德罗常数为NA)。

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铁的单质及化合物在研究和生产中有多种用途。根据所学知识回答下列问题：

（1）Fe3+价电子排布式为______________，并解释Fe2+还原性强的原因_______________。

（2）类卤素离子SCN-是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种物质的分子式　 为_____________。

（3）①已知 Fe3C 的晶胞结构中碳原子的配位数为6，与碳原子紧邻的铁原子组成的空间构型为____________________，铁原子的配位数是___________。

②铁的某种化合物结构简式如图1所示，组成上述化合物中的第二周期元素原子的电负性由大到小的顺序为_________________________，上述化合物中氮原子的杂化方式为_____________，在图1中用“→”标出Fe元素周围的配位键_____。

（4）铁单质的堆积方式有以下两种，其剖面图分别如图2 a、b 所示。其中属于面心立方最密堆积的是_______（填“a”或“b”），此晶体中原子的总体积占晶体体积的比例为____________________（用含圆周率π的代数式表示）。

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（1）基态Cu2+的核外电子排布式为　　　　　　　　 　　　　　 ，在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：　　　　　　　　　　　　　　 。根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，元素Cu属于　　 区。

（2）下列叙述不正确的是　　　　　　　　 。（填字母）

a．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp杂化

b．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水

c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子

d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，原因是CO2为分子晶体而二氧化硅是原子晶体

（3）氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式　　　　　　　　　　 。其中的C的杂化类型为　　　　　　　 ，写出一种与 CN— 互为等电子体的单质分子式　　　　　　　　 。

（4）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是　　　　　　　　　 。

② 六氰合亚铁离子[Fe(CN）6]4 -中不存在 　　　　　　　　 。

a．共价键　　　　

b．非极性键　　　　　

c．配位键　　　　　

d．σ键　　　　

e．π键

（5）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有　　　　　 个氮原子，　　　　　 个硼原子，设氮原子半径为a pm，硼的原子半径b pm ，求该晶胞的空间利用率　　　　　　　　　　 。（用含a、b的代数式表示）

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利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。

（1）Fe2＋基态核外电子排布式为______________________________。

（2）FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空间构型为__________，其中S原子的杂化类型为________。与SO3互为等电子体的离子与分子分别为________、________(填化学式)。

（3）苯酚可以与Fe3＋发生显色反应。1 mol苯酚中含有σ键的数目为________________。

（4）Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为________。

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（7分）金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

（1）从结构角度分析Fe3＋较Fe2＋稳定的原因。

（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体属于　　晶体。

（3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分———血红素的重要组成元素，血红素的结构简式如下图所示。与铁原子形成配位键的是　　号氮原子（填写氮原子标号）。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，更适合作录音带磁粉原料的是（填化学式）。

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利用所学化学知识解答问题：

在高温下CuO 能分解生成，试从原子结构角度解释其原因： ______ 根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，元素Cu属于 ______ 区

氰酸是一种链状分子，它与异氰酸互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 ______ 其中的C的杂化类型为 ______ ．

原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ______ ．

立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有 ______ 个氮原子， ______ 个硼原子，设氮原子半径为a pm，硼的原子半径b pm，求该晶胞的空间利用率 ______ 用含a、b的代数式表示

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由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

（1）基态 Cu+ 的核外电子排布式为____________。在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：_______________________________。

（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于____晶体。

（3）化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。

①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。（填标号）

②1个 (HB=NH)3分子中有__个σ键。

（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________。图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。

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