常温下，某反应体系中存在六种粒子：ClO4－、SO42－、ClO3－、S2O82－、H＋、...

常温下，某反应体系中存在六种粒子：ClO4－、SO42－、ClO3－、S2O82－、H＋、H2O。在反应过程中，溶液的 pH 与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是

A. ClO4-是氧化剂

B. SO42-是氧化产物

C. 氧化性：S2O82-＞ClO3-

D. 生成 1 mol 还原产物时转移 2 mol 电子

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下列分子或离子在指定的溶液中一定能大量存在的是

A．常温下呈中性的溶液：Fe³⁺ 、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－

B．1 mol/L的NaAlO₂溶液：NH₃•H₂O、CO₃^2－、K⁺、SiO₃^2－

C．与铝单质反应产生氢气的溶液： Na⁺、K⁺、NO₃^－、Mg²⁺

D．由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－12mol/L溶液：HCO₃^－、NO₃^－、Na⁺、Mg²⁺

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常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是：（　 ）

A．　 Na+、Cl－、K+、SO42－　 　　　　　　 　　 B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

C．　 Na+、K+、MnO4－、SO42－　　　　 　 D．Na+、K+、CO32－、NO3－

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氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO₃^—＋3HSO3—===3SO₄^2—＋Cl^－＋3H^＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。下图为用ClO₃^—在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是(　　)

A．反应开始时速率增大可能是c(H^＋)增大引起的

B．纵坐标为v(H^＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小

D．图中的阴影部分“面积”为t₁～t₂时间内ClO₃^—的物质的量浓度的减小值

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氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO₃^-+3HSO₃^-==3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO₃^-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率—时间图像。下列说法不正确的是（   ）

A.反应开始时速率增大可能是c(H⁺)增大引起的

B.纵坐标为v(H⁺)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D.图中阴影部分“面积”为t₁至t₂时间内的ClO₃^-的物质的量浓度的减小值

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氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应ClO3—＋3HSO3—=3SO42—＋Cl－＋3H＋。已知该反应的反应速率随c(H＋)的增大而增大。如图所示为用ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的υ－t图。下列说法不正确的是(　　 )

A.反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大所致

B.纵坐标为υ(Cl－)的υ－t曲线与图中曲线完全重合

C.图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3—的物质的量的减少量

D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

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氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应ClO3—＋3HSO3—=3SO42—＋Cl－＋3H＋。已知该反应的反应速率随c(H＋)的增大而增大。如图所示为用ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的υ－t图。下列说法不正确的是(　　 )

A.反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大所致

B.纵坐标为υ(Cl－)的υ－t曲线与图中曲线完全重合

C.图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3—的物质的量的减少量

D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

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高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：

(1)电解NaClO3溶液时，ClO3-在____极发生反应，其电极反应式为____。

(2)“除杂”有两种方案。

①方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为______。

方案2：加入氨水和FeCl2∙4H2O，NaClO3转化为Cl-，离子方程式为____，如果FeCl2∙4H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是______。(填化学式)

②比较氧化性：ClO3-_____ClO4-(填“>”或“<”)。

③两种方案相比，方案1的优点是____。(答一条即可)

(3)“反应”时用NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，原因是____。

(4)该流程中可循环利用的物质是_________。(填化学式)

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高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：

(1)电解NaClO3溶液时，ClO3-在____极发生反应，其电极反应式为____。

(2)“除杂”有两种方案。

①方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为______。

方案2：加入氨水和FeCl2∙4H2O，NaClO3转化为Cl-，离子方程式为____，如果FeCl2∙4H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是______。(填化学式)

②比较氧化性：ClO3-_____ClO4-(填“>”或“<”)。

③两种方案相比，方案1的优点是____。(答一条即可)

(3)“反应”时用NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，原因是____。

(4)该流程中可循环利用的物质是_________。(填化学式)

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