时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.的溶液中:
B.溶液中:
C.的氨水和的盐酸等体积的混合液中:
D.向溶液中滴加氨水溶液至中性:
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在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是( )
容器编号 | 容器类型 | 初始体积 | 起始物质的量/mol | 平衡时SO3物质的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||||
I | 恒温恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | 1.6 |
II | 绝热恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | a |
III | 恒温恒压 | 0.5 L | 0 | 0 | 1 | b |
A.a>1.6
B.b<0.8
C.平衡时v正(SO2):v(I)<v(II)
D.若起始时向容器I中充入1.0 mol SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g),则反应将向正反应方向进行
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25℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.l mol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是( )
A.W点表示溶液中:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.pH=7.0溶液中: c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C.pH=10.5的溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1
D.向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化):c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)
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a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态b原子s轨道上的电子总数是基态a原子s轨道上的电子总数的4倍,基态c原子p轨道上的电子数比基态b原子p轨道上的电子数多1,b的原子序数等于d的原子序数的一半,d的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是( )
A.基态a原子最外层电子排布为
B.最简单氢化物的热稳定性:b>d
C.中键与键的数目之比为
D.c与其他三种元素形成的二元化合物中,c的化合价一定为-2价
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下列说法不正确的是( )
A.乙醇、乙二醇、丙三醇均能与水互溶,可推知所有的醇都能与水互溶
B.溴乙烷中混有溴单质,可通过加入过量饱和亚硫酸氢钠溶液,充分振荡后分液来分离
C.一定条件下,油脂、纤维素和蛋白质均属于高分子化合物,且都能发生水解
D.淀粉和硫酸混合加热一段时间,冷却后再加入少量碘水,溶液不变蓝,说明淀粉已完全水解
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Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体,可由X在一定条件下与Z反应制得。下列叙述正确的是( )
A.X与Z生成Y的反应属于加成反应
B.X、Y均能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
C.X、Y、Z含有官能团的数目相同
D.先向Z中加入的水溶液,在加热条件下充分反应后,再加入稀硝酸酸化,最后滴加溶液可检验Z中的溴元素
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取四份质量均为8.4 g的NaHCO3固体,均加热一段时间,将加热后的四份固体分别进行下列实验,能够说明NaHCO3固体已完全分解的是
A.加水溶解后向其中滴加酚酞,溶液变红
B.加水溶解后向其中加入适量CaO粉末,充分反应后观察到有白色沉淀生成
C.称量固体,继续加热,冷却后再次称量所得固体,质量不变
D.加水溶解后向其中加入足量的CaCl2溶液,得到沉淀的质量为5.0 g
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.24 L(标准状况)Br2含有的溴分子数为0.1NA
B.2.8 g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子数为0.1NA
C.0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中生成胶体的粒子数为0.1NA
D.在加热的条件下,6.4 g Cu与足量的浓硫酸充分反应生成SO2的分子数为0.1NA
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已知反应P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑,产物PH3中P的化合价为-3价。下列说法正确的是
A.1 mol P4分子中含有P-P的物质的量为6 mol
B.31 g P4中所含的电子数为5×6.02×1023
C.反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1:3
D.反应生成2.24 L(标准状况)PH3,转移的电子数为0.3×6.02×1023
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工业上可由乙苯生产苯乙烯:,下列说法正确的是( )
A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯
B.苯乙烯能使溴水褪色,是因为两者发生了加成反应
C.乙苯和苯乙烯苯环上的一氯代物均为3种
D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7个
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