25℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.l mol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是( )
A.W点表示溶液中:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.pH=7.0溶液中: c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C.pH=10.5的溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1
D.向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化):c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)
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室温时,将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A.W点溶液中:c(H+)=c(OH-)
B.pH=8时溶液中:c(C1-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)
C.室温时NH3·H2O的电离平衡常数的值为10-9.25
D.pH=10溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
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25℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.l mol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是( )
A.W点表示溶液中:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.pH=7.0溶液中: c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C.pH=10.5的溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1
D.向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化):c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)
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25℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.l mol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是( )
A.W点表示溶液中:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.pH=7.0溶液中: c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C.pH=10.5的溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1
D.向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化):c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)
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对于常温下0.0lmol/L的氨水,下列叙述正确的是
A.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)
B.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02 mol·L-1
C.与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显碱性
D.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1
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室温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是
A. 0.1mol/L NH4 Cl溶液与0.1 mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)
B. 0.1 mol/LCH3 COONa溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合:c(OH-)<c(CH3COO-)< c(H+)< c(C1-)=o.1 mol/L
C. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合:2c(CO32-)+C(HCO3-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D. 0.1 mol/LNaHS溶液与0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合:c(OH-)-c(H+) =C(S2-)+ 2c(HS-)+ 3c(H2S)
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25℃时,将0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1稀盐酸等体积混合,下列说法不正确的是
A. c(NH4+)> c(Cl﹣)
B. 溶液pH < 7
C. c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= c(Cl﹣)
D. c(OH﹣)+ c(Cl﹣)= c(H+)+c(NH4+)
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下列说法中错误的是( )
A. 0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH3·H2O等体积混合,溶液中的c(NH4+)>c(Cl-)
B. 常温下pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合,溶液中的c(OH-)>c(H+)
C. pH=11的NaCN溶液中,由水电离出来的c(OH-)=c(H+)
D. CO2、SO2的水溶液能导电,但它们是非电解质
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(4分)在25℃下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-),则溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb =_
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下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是( )
A.氨水能与氯化镁反应生成氢氧化镁
B.氨水能与硫酸发生中和反应
C.0.2 mol·L-1氨水与0.2 mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液pH约为5
D.氨水可以使酚酞溶液变红
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下列溶液或浊液中,关于离子浓度的说法正确的是( )
A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中,c(NH4+)/c(NH3•H2O)的比值减小
B.浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中:c(CO32-)<c(HCO3-),且2c(Na+)═3c(H2CO3)+ 3c(HCO3-)+3c(CO32-)
C.pH=1与pH=2的CH3COOH)溶液中,c(H+)浓度之比为1:10
D.常温下,已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12,则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+)
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