欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案:
请根据操作流程回答下列问题:
(1)操作①在加热时应选择___盛装混合物(填仪器名称)。
(2)进行操作②后,判断SO42−已沉淀完全的方法是___。
(3)操作③的化学方程式为___。
(4)操作④的目的是___。
(5)实验室进行操作⑤的具体步骤是___。
(6)某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol⋅L−1的氯化钠溶液。
①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、__、__。
②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是___(请填序号)。
A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
D.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应,实验操作步骤如下:
A.在试管里先注入少量NaOH溶液,振荡,然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后,再用蒸馏水洗净试管备用。
B.在洗净的试管里配制银氨溶液。
C.沿试管壁加入乙醛稀溶液。
D.加热。请回答下列问题:
(1)步骤A中加NaOH溶液振荡,加热煮沸的目的是:________________________。
(2)步骤D应选择的加热方法是_________(填下列装置编号)
(3)乙醛发生银镜反应的化学方程式为:_______________________________。
(4)该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究(部分实验数据如下表):
①实验1和实验2,探究的是_________________________________。
②当银氨溶液的量为1 mL,乙醛的量为3滴,温度为55℃,反应混合液pH为11时,出现银镜的时间为_________________________min。(填范围)
③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件,除了测定银镜出现的时间外,还需要比较不同条件下形成的银镜的____________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2-二溴乙烷的装置如图所示:
已知:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题
(1)组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是______。
(2)装置 B 的作用是______。
(3)在装置 C 中最佳加入试剂为______,C内发生的主要反应的离子方程式为______。
(4)装置 D 中发生主要反应的化学方程式为______。
(5)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是______;下列冷却剂合适的为______
A 冰水混合物 B 5℃的水 C 10℃的水
(6)判断反应结束的现象是______。将 1,2-二溴乙烷粗产品 置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在______层 ( 填“上”或“下” )
(7)在装置 E 中应加入______,作用是______。
(8)下列操作中,不会导致产物产率降低的是______(填正确答案的标号)
a 乙烯通入溴水时速率太快 b 装置 C 中的溶液用水代替
c D 中试管内液溴上不加水 d 实验时没有 E 装置
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
氨是一种重要的化工原料。
Ⅰ、某学习小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),进行氨气实验室制备且探究氨气的还原性及产物的检验。
实验现象为:黑色CuO变为红色;干燥管中无水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色无味无污染的气体。
(1)请写出大试管中反应的化学方程式_______________________________________。
(2)请写出氨气与CuO反应的化学方程式_________________________________________。
(3)该装置存在明显缺陷,请指出存在的问题______________________。
Ⅱ、哈伯因为将氮气和氢气在一定条件下合成氨气的成果面获得1918年诺贝尔化学奖。现将1molN2和3molH2充入一恒容的密闭容器中,使其在一定条件下达到平衡N2+3H22NH3,下列哪些状态一定是达到平衡的状态?(_____)
A.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变的状态
B.N2、H2、NH3的总物质的量不随时间改变而改变的状态
C.混合气体的密度不随时间改变而改变的状态
D.单位时间内0.1molNH3分解的同时,有0.05molN2生成的状态
Ⅲ、下图是一种电化学制备NH3的装置,图中陶瓷在高温时可以传输H+。
(1)H+经质子传输陶瓷由_____________流向_______________。(选填“a”或“b”)
(2)阴极发生的电极反应为_________________________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
过氧化钙是一种白色固体,微溶于冷水,不溶于乙醇,化学性质与过氧化钠类似。制备流程如图所示。
已知:①②等强碱是分解的催化剂
请回答下列问题:
(1)与盐酸制备溶液时,盐酸不能过量,盐酸未过量的现象_____________。
(2)在过氧化钙制备流程图中加入氨水的作用_________________(答出两点)。
(3)制备过程中煮沸的目的_______________________。
(4)需在冰水浴中进行反应的原因_______________(答出两点)。
(5)抽滤用如下装置完成,请选择字母代号补全正确的操作顺序(洗涤操作只做一次):
开抽气泵→a→________→e→_______→f→________→关抽气泵。________
a.转移固液混合物 b.关闭活塞A c.打开活塞A d.微开活塞A e.确认抽干 f.加洗涤剂洗涤
(6)洗涤的最佳试剂___________。
A.95%的乙醇水溶液B.浓盐酸C.溶液D.溶液
(7)也可采用如图所示装置制备。
①仪器X的主要作用除导气外,还具有的作用是_____________。
②实验时,在三颈烧瓶中析出晶体,总反应的离子方程式为_________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置及尾气吸收装置已省略)和药品探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物。
已知:气体的沸点:℃,:21℃
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式______________。
(2)B装置中选择的水浴方式为______________(填“冰水浴”或“热水浴”)。
(3)反应前应先打开弹簧夹,先通一段时间,其目的是____________。
(4)能够说明气体产物中有的实验现象是_____________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
乙酸乙酯是一种重要的化工原料,广泛用于药物染料、香料等工业。查阅资料得到下列数据:
物质 | 沸点/℃ | 密度/ | 相对分子质量 | 水溶性 |
乙醇 | 78.0 | 0.8 | 46 | 互溶 |
乙酸 | 118.0 | 1.1 | 60 | 可溶 |
乙酸乙酯 | 77.5 | 0.9 | 88 | 微溶 |
乙醚 | 34.6℃ | 0.7 | 74 | 微溶 |
浓硫酸(98%) | 338.0 | 1.8 | 98 | 易溶 |
无水氯化钙 | 可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH |
请回答以下问题:
(1)实验室常用下图装置来制备乙酸乙酯。
①配制反应混合液时,乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合顺序是________;浓硫酸对反应有催化作用,但加入的浓硫酸不能太多也不能太少,原因是________。
②防止加热时液体暴沸,需要在试管加入碎瓷片,如果加热一段时间后发现忘记了加碎瓷片,应该采取的正确操作是________。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
③实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________。
(2)产品纯化。分液法从试管B中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙,除去________(填名称);然后再加入无水硫酸钠除去水,最后进行________(填操作名称),得到较纯净的乙酸乙酯。
(3)该实验中用30 g乙酸与46 g乙醇反应,如果实际得到的乙酸乙酯的质量是30.8 g,则该实验中乙酸乙酯的产率是________。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)
(4)另一化学小组设计下图所示的装置制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)。此装置和上图装置相比的优点是________(写出一条即可)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
有机物X具有消炎功效,为测定其结构,某化学小组设计如下实验探究过程:
I. 确定X的分子式
(1)确定X的实验式。将有机物X的样品充分燃烧,对燃烧后的物质进行定量测量,所需装置及试剂如下所示:
A. B. C. D.
①装置的连接顺序是________。(填字母,部分装置可重复使用)
②取X样品6.9g,用连接好的装置进行实验,X样品充分燃烧后,测得B管增重15.4g,C管增重2.7g,则X的实验式为________。
(2)确定X的分子式。X的质谱图中分子离子峰对应的质荷比最大为138,则X的分子式为________。
Ⅱ. 确定的结构
(3)确定X的官能团。红外光谱图呈现,X中有O-H、C-O、C-C、苯环上的C-H、羧酸上的C=O等化学键以及邻二取代特征振动吸收峰,由此预测X含有的官能团有________(填名称)。
(4)确定X的结构式。核磁振动氢谱如下图所示,X的结构简式为________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。某学习小组欲用碘量法测定市售橙汁饮料中维生素C的含量,反应的方程式为C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI(维生素C化学式为C6H8O6。相对分子质量为176),其实验步骤及相关数据如下:
步骤1:移取20.00 mL饮料样品(设密度为1.0 g/cm3)于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液。
步骤2:在滴定管中装入0.0008 mol/L的碘标准溶液,进行滴定。
步骤3:滴定至终点,读取并记录相关数据,重复三次实验,实验数据如表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
滴定前读数/mL | 0.00 | 0.44 | 1.33 |
滴定后读数/mL | 30.01 | 30.44 | 31.32 |
回答下列问题:
(1)实验中盛装碘标准溶液应选择_______(选填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(2)右图表示某次放液后50 mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积为________。
a. 是a mL b. 一定大于a mL
c. 是(50-a) mL d. 一定大于(50-a) mL.
(3)判断滴定达到终点的现象是_________。
(4)实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_________(填标号)。
a. 滴定时锥形瓶中有液体溅出 b. 滴定结束时俯视读数
c. 滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管 d. 滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
(5)计算该饮料样品中维生素C含量为______mg/100g(结果保留两位小数),该含量____(选填“ 高于”或“低于”)鲜榨橙汁。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室采用如图所示装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。
(1)仪器A的名称为___;仪器的B作用为____,冷凝水应从______(填“上口” 或“下口”)进。
(2)反应完毕后,向锥形瓶D中滴加AgNO3溶液,_____(填现象),此现象说明生成溴苯的反应属于_____(填有机反应类型)。
(3)制取溴苯的化学方程式为_______________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析