若往20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A. HNO2的电离平衡常数:c点>b点
B. b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)
C. c点混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)
D. d点混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系,下列判断正确的是
A. 若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强碱时,则X可能是NaAlO2
B. 若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强酸时,则X可能是NH3
C. 若图中反应均为氧化还原反应,当W为非金属单质时,则Z可能是CO2
D. 若图中反应均为氧化还原反应,当W为金属单质时,则Z可能是FeCl3
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化合物PH4I是一种白色晶体,受热不稳定,易分解产生PH3。PH3是无色剧毒气体, 广泛用于半导体器件和集成电路生产的外延、离子注入和掺杂。
(1)在2L真空密闭容器中加入一定量PH4I固体,T1℃ 时发生如下反应: PH4I(s) ⇌ PH3(g) + HI(g)
①下列可以作为反应达到平衡的判据是_____。
A.容器内气体的压强不变
B.容器内 HI 的气体体积分数不变
C.容器内 PH4I 质量不变
D.容器内气体的密度不变
E.容器内气体的平均相对分子质量不变
②t1时刻反应达到平衡后,在t2时刻维持温度不变瞬间缩小容器体积至1L,t3时刻反应重新达到 平衡。在下图中画出t2~t4 时段的υ正、υ逆随时间变化图______。
(2)PH4I固体分解产生的PH3和HI均不稳定,在一定温度下也开始分解。在2L真空密闭容器中加 入一定量PH4I固体,已知在T2℃ 时存在如下反应:
Ⅰ PH4I(s) ⇌ PH3(g) + HI(g) ΔH1
Ⅱ 4 PH3(g)⇌ P4(g) + 6 H2(g) ΔH2
Ⅲ 2 HI(g)⇌ H2 (g) + I2(g) ΔH3
①已知:298K,101kPa,H-P键、P-P键、H-H键的键能分别为322 kJ·mol-1、200 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1试计算ΔH2 =______________。
②各反应均达平衡时,测得体系中 n(PH3)=a mol ,n(P4)=b mol ,n(H2)=c mol ,则 T2℃时 反应I的平衡常数K值为___________________。(用a、b、c表示)
③维持温度不变,缩小体积增大压强,达到新的平衡后,发现其它各成分的物质的量均发生变化,而n(I2)基本不变,试解释可能原因_____。
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某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-中的若干种,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰。
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成。
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。下列说法正确的是
A.原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-
B.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生
D.为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀
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我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥,工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法不正确的是
A.以海水为原料,经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔
B.碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3
C.经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl-(aq)
D.该工艺的碳原子利用率理论上为 100%
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从废铅蓄电池铅膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收铅的一种工艺流程如下:
已知:浓硫酸不与PbO2反应,Ksp(PbCl2)=2.0×10-5,Ksp(PbSO4)=1.5×10-8,PbCl2(s)+2Cl-(aq)=PbCl42-(aq)。下列说法错误的是
A. 合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染
B. 步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸
C. 步骤①、②、③中均涉及过滤操作
D. PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常数为7.5×10-4
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我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展,其合成示意图如图。
下列说法正确的是( )
A.过程①发生了取代反应
B.中间产物M的结构简式为
C.利用相同原理以及相同原料,也能合成邻二甲苯和间二甲苯
D.该合成路线原子利用率为100%,最终得到的产物易分离
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下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 淀粉溶液中加入稀硫酸,充分加热,冷却后,加入银氨溶液,水浴加热 | 无银镜生成 | 淀粉未水解 |
B | 浸透石蜡的油矿渣棉,加入催化剂,强热,产生的气体通入溴水 | 溴水褪色 | 气体中只有乙烯 |
C | 在0.6mol金属钠中加入过量的液态有机物C2H6O,收集产生的气体 | 气体为6.72L(标准状况) | 有机物为CH3OCH3 |
D | 含5g油脂的酒精溶液中加入适量40%NaOH溶液加热5min,然后用玻璃棒蘸取少许滴到盛热水的试管中 | 液面无油滴出现 | 油脂已完全皂化 |
A.A B.B C.C D.D
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药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤,其合成路线如图所示:
已知:
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.RCOOHRCOCl(R表示烃基)
(1)反应①的反应类型是__。
(2)反应②的化学方程式:__。
(3)C的核磁共振氢谱图中有__个峰。
(4)反应③的化学方程式:__。
(5)F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能团:__。
(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑-O-O-或结构):__。
a.苯环上的一氯代物有两种
b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
(7)已知:(R、R′为烃基)。以2-溴丙烷和乙烯为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线__(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件。
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硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图:
(1)步骤Ⅰ的操作是_____,滤渣X的成分是_____ 。
(2)步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时,需不断通入高温水蒸气的目的是__。
(3)步骤Ⅱ中,在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀,该反应的离子方程式为____。
(4)步骤Ⅲ中,加入锌粉的作用是__。
(5)已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表:
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为__、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行,原因是_____。
(6)取28.70 g ZnSO4•7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图所示。分析数据,680℃时所得固体的化学式为__。
a ZnO b Zn3O(SO4)2 c ZnSO4 d ZnSO4•H2O
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