25°C时,某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液,在溶液中插入pH传感器,测得pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
B.BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入,CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C.滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH-)>c(H+)
D.AB发生的反应为:Ca2+ + CO32-== CaCO3↓
高三化学选择题极难题查看答案及解析
在铁和铜的混合物中,加入不足量的稀硝酸,反应后剩余金属m1g;再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后 ,剩余金属m2g,则m1和 m2之间的关系是( )
A.m1一定大于m2 B.m1 可能等于m2
C.m1一定等于m2 C.m1 可能大于m2
高三化学选择题极难题查看答案及解析
将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是( )
A.最终溶液:c(Na+)=1.5 mol·L-1
B.标准状况下,反应过程中得到6.72 L气体
C.最终溶液:c(Na+)=c(Cl-)
D.最终得到7.8 g沉淀
高三化学选择题极难题查看答案及解析
下列各表述与示意图一致的是
A.如图表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积关系图.则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=2:1:2,其中使用的NaOH的浓度为2 mol•L﹣1
B.如图中曲线表示某反应过程的能量变化,当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)是,△H>0,若使用正催化剂,E值会减小
C.如图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图
D.如图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的质量(m)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图
高三化学选择题极难题查看答案及解析
体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是
A. XOH是弱碱
B. pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3
C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1.0×10-10.2
D. 当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HCO3-)/c(CO32-)减小
高三化学选择题极难题查看答案及解析
已知 H2A 为二元弱酸。室温时,配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 10mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A. pH=7 的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)
B. E点溶液中:c(Na+)- c(HA-) <0.10mol·L-1
C. c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)
D. pH=2 的溶液中 c(H2A)+c(A2-)>c(HA-)
高三化学选择题极难题查看答案及解析
常温下,关于下列各溶液的叙述正确的是
A.pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)
B.0.1mol/L稀醋酸pH=a,0.01mol/L的稀醋酸pH=b,则a+1=b
C.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性:c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=2[c(OH-)-c(H+)]
D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(F-)] >[c(K+)-c(CH3COO-)]
高三化学选择题极难题查看答案及解析
纯碱(Na2CO3) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图:
已知:向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题:
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。
精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号)。
a.粗盐溶解,滤去沉渣;
b.加入盐酸调pH;
c.加入Ba(OH) 2溶液;
d.加入Na2CO3溶液;
e.过滤
向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是_____________________。
(2)灼烧固体A制Na2CO3应在_____(填字母序号)中进行。
a.坩埚 b.蒸发皿 c.烧杯 d.锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是 。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3,向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3,使pH降低,反应的离子方程式______________________。
(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号);用b示意的装置制备NH3时,分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称),烧瓶内可加入的固体试剂 (填试剂名称)。
(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O,某同学利用下列提供的试剂,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整(仪器自选):
供选择的试剂:1.0 mol·L-1H2SO4溶液、1.0 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸馏水
①称取m1 g一定量天然碱晶体样品,溶于适量蒸馏水中;
②_________________________________________________________________;
③_________________________________________________________________;
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。
高三化学选择题极难题查看答案及解析
下列有关物质的浓度关系正确的是
A. 0.1mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合(pH﹥7):c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
B. Na2CO3溶液中:c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
C. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)>c((NH4)2SO4)
D. 0.1mol•L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol•L-1
高三化学选择题极难题查看答案及解析
人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbO2O2+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与O2的混合气[c(CO)=1.0×10-4mol/L,c(O2)=9.9×10-4mol/L],氧合血红蛋白 HbO2浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为2×l0-4mol/(L·s)
B.反应达平衡之前,O2与HbCO的反应速率逐渐减小
C.将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理
D.该温度下反应CO+HbO2 O2+HbCO的平衡常数为107
高三化学选择题极难题查看答案及解析