下列溶液或浊液中,关于离子浓度的说法正确的是
A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中,c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小
B.浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中:c(CO32-)< c(HCO3-),且3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-+ c(H2CO3)]
C.0.2 mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后:c(CH3COO-) + 2c(OH-)=c(CH3COOH) + 2c(H+)
D.常温下,已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12,则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+)
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已知X、M都是中学教材中的常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是
(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X单质+ H2O(未配平)
(乙)Mm++mOH-=M(OH)m↓
①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A.①③ B.④⑤ C.①② D.②③
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文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下:
反应结束后,气体中检测到CH4和H2,滤液中检测到HCOOH,固体中检测到镍粉和Fe3O4。
CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如右图所示(仅改变镍粉用量,其他条件不变):
研究人员根据实验结果得出结论:HCOOH是CO2转化为CH4的中间体,即:
由图可知,镍粉是反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂,当镍粉用量从1mmol增加到10mmol,反应速率的变化情况是
A.反应Ⅰ的速率增加,反应Ⅱ的速率不变
B.反应Ⅰ的速率不变,反应Ⅱ的速率增加
C.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反应Ⅰ的速率增加得快
D.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反应Ⅱ的速率增加得快
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将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g,则下列叙述中正确的是
A.当生成沉淀达到最大量时,消耗NaOH溶液的体积为150mL
B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L(标准状况下)
C.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol
D.参加反应的金属的总质量一定是9.9g
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对于常温下0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,下列叙述不正确的是( )
A.c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)
B.温度升高,溶液的pH升高,但溶液中的c(H+)与c(OH-)乘积不变
C.与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
D.加入适量的NaOH固体,溶液的pH减小
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已知25℃时:①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(1)ΔH=-67.7kJ·mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1。在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,下列有关说法不正确的是
A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为: HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10.4kJ·mol-1
B. 当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C. 当V=20时,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1
D. 当V>0时,溶液中可能存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
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现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中正确的有( )
①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子数为mol
④生成标准状况下NO气体的体积为L
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为(+)mol
A.2项 B.3项 C.4项 D.5项
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某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
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向1LFeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br一)=3c(Cl一),反应过程中溶液的体积变化忽略不计,则下列说法中正确的是( )
A.原溶液的浓度为0.1mol/L B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D.原溶液中c(Br一)=0.4mol/L
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下列离子方程式中书写正确的一组是( )
① 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 刚好完全沉淀:
Al3++ SO42-+3OH-+Ba2+= BaSO4↓+Al (OH)3↓
② 氟气和水反应:2F2+2H2O = 4H++4F-+O2
③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液:
Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+H2O
④ 铜片投入稀HNO3溶液:Cu+NO3-+4H+ = NO↑+2H2O+Cu2+
⑤ 钠与水反应:Na +2 H2O = Na+ +OH— + H2↑
⑥ 碳酸钙放入盐酸中: CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O
⑦ 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
⑧ 过量氯水与FeI2溶液作用: 2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl—
A. ①②③④ B. ③⑦ C. ①③④⑤ D.①④⑥⑦⑧
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