实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液,所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示,下列说法不正确的是
A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应,其还原产物为硝酸铵
B.c点对应溶液的体积为
C.b点与a点的差值为
D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为
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C和CuO在高温下反应可能生成Cu、、、CO。现将碳粉跟混合,在硬质试管中隔绝空气高温加热,将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中,并收集残余的气体,测得溶液增加的质量为,残余气体在标准状况下的体积为。下列说法不正确的是
A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时,有碳参加了反应
B.试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子
C.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为
D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为
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环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠,其中S为价去除废水中的正五价砷的研究成果,其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为,。下列叙述正确的是
A.过硫酸钠含个过氧键
B.若参加反应,共有个被还原
C.室温下,中间产物溶于水所得饱和溶液中为
D.pH越小,越有利于去除废水中的正五价砷
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已知:将 通入过量的KOH溶液中,产物中可能有KCl、KClO、,且产物的成分与温度高低有关。下列有关说法不正确的是
A.若某温度下,反应后,则溶液中
B.参加反应的KOH的物质的量等于
C.改变温度,产物中的最大理论产量为
D.改变温度,反应中转移电子的物质的量的范围:
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已知:将通入含的溶液中两者恰好完全反应,产物中可能有NaCl、NaClO、。温度不同,三者的量也不同。下列说法不正确的是
A.改变温度,当产物中的物质的量最大时,发生的离子反应为:
B.某温度下,反应后若溶液中,发生的离子反应为:
C.参加反应的与NaOH的物质的量关系一定是
D.改变温度,反应中转移电子的物质的量可能为
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向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 ( )
A.若t1等于15s,生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol/(L・s)
B.t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度
C.B的起始的物质的量为0.02mol
D.t5~t6阶段可能是增大压强
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全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是
A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4
B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多
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下列有关实验的操作正确的是
实验 | 操作 | |
A | 除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl | 直接将固体加热 |
B | 实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO | 向上排空气法收集 |
C | 检验乙酸具有酸性 | 配制乙酸溶液,滴加NaHCO3溶液有气泡产生 |
D | 测定某稀硫酸的浓度 | 取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中,用 0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定 |
A.A B.B C.C D.D
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常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后再滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是( )
A. a点所示的溶液中c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)
B. b点所示的溶液中c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-)
C. c点所示的溶液中c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)
D. d点所示的溶液中c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
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常温下,向20mL0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是( )
A.NaHB溶液可能为酸性,也可能为碱性
B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小,D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大
C.E溶液中离子浓度大小关系:c(NH4+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
D.F点溶液c(NH4+)=2c(B2-)
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