[s1] 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
[s1]3.
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[s1] 下列离子方程式正确的是 ( )
A.等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生:Cu 2+ + 2Br- Cu +Br2
B.Na2S溶液水【解析】
S2— + 2H2OH2S+2OH—
C.Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(
D.H218O中投入Na2O2:
2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
[s1]2.
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[s1] 稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是( )
A.、、、它们互称为同素异形体(
B.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质
C.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为:2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑
D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中
[s1]1.
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在25℃时,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24。下列有关说法中正确的是
A.25℃时,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.25℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L
C.因为H2SO4是强酸,所以Cu2++ H2S = CuS↓+ 2H+ 不能发生
D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂
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下列叙述中正确的是 ( )
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HC1、HBr、Hl的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
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下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 ( )
A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3
C.ls22s22p63s23p2 C.ls22s22p63s23p64s2
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既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 ( )
A.NH4NO3 B.NaOH C.H2SO4 D.H2O
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu (NH3)4]2+
C.硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜,继续加氨水沉淀又溶解,说明氢氧化铜是两性氢氧化物。
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
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三种元素的微粒Xn-、Y8+、zn+都有相同的电子层结构,已知n>p,则它们核内质子数(依次用X′、Y′、Z′表示)的关系为 ( )
A.X′=Y′=Z′ B.Y′> Z′>X′
C.X′> Z′> Y′ D.Z′= Y′>X′
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据权威刊物报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 ( )
A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论
B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种阿素异形体
C.丙认为H3屯分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成H3+
D.丁认为如上述发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
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