T ℃时,在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Z的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A. 容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g) ==2Z(g)
B. 反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.2 mol·L-1·min-1
C. 若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强
D. 保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
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下列各组物质中,能一步实现下图所示①~⑤转化关系的是
选项 | X | Y | Z | W |
A | CO2 | C | Na2CO3 | NaHCO3 |
B | Fe3O4 | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
C | Al | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
D | H2SO4 | SO2 | S | SO3 |
A. A B. B C. C D. D
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最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述错误的是
A. 电池工作时,实现了将太阳能转化为电能
B. 电路中转移1mol的电子时, 有1mol H+ 透过质子交换膜从左向右移
C. 铜电极为正极,电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O
D. 为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量稀硫酸
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已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)。一定温度下,在体积恒定的密闭容器中,加入1 mol X(g) 与1mol Y (g),下列说法正确的是
A. 充分反应后,放出热量为a kJ
B. 当反应达到平衡状态时,X与W的物质的量浓度之比一定为1:2
C. 与使用催化剂相比,△H及两次平衡时各物质的物质的量分数不会改变
D. 若增大Y的浓度,平衡正向移,正反应速率增大,逆反应速率减小
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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
① ② ③ ④
A. 用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B. 装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密闭容器中混合气体的密度不变
C. 密闭容器中氨气的体积分数不变 D. 密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
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用下列实验装置进行相应实验,装置合理且能达到实验目的的是
A. 装置①:用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B. 装置②:收集NO气体
C. 装置③:从饱和食盐水中提取氯化钠 D. 装置④:探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2
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通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是
①C(s) + H2O(g)==CO(g) + H2 (g) ΔH1 = akJ·mol−1
②CO(g) + H2O(g)==CO2(g) + H2 (g) ΔH2 = bkJ·mol−1
③CO2 (g) + 3H2 (g)==CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3 = ckJ·mol−1
④2CH3OH(g)==CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH4 = dkJ·mol−1
A. 反应①、②为反应③提供原料气
B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C. 反应CH3OH(g)==CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol−1
D. 反应2CO(g) + 4H2 (g)==CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1
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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳并产生刺激性气味 | 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 |
B | ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,②再加入足量盐酸 | ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
C | 某溶液中滴加稀盐酸 | 溶液出现大量无色无味气泡 | 原溶液中有CO32- |
D | 铝片先用砂纸打磨,再加入到浓硝酸中 | 无明显现象 | 浓硝酸具有强氧化性,常温下铝被浓硝酸钝化 |
A. A B. B C. C D. D
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学校某教师为了让学生观察到明显的实验现象,将教材铜锌单池原电池改为如图所示的双池电池。下列说法不正确的是
A. 铜电极是正极发生还原反应
B. 电池工作过程中甲池中 c(Zn2+)几乎不变
C. 装置中发生的总反应是 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
D. 电子从锌电极经溶液流向铜电极
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