下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A.制备Al(OH)3悬浊液:向1mol·L-1AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水
C.检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象
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下列说法正确的是( )
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.反应4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为放热反应
C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023
D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
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水煤气变换反应为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果,揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示),其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法正确的是
A.水煤气变换反应的△H<0
B.该历程中最大能垒(活化能)E正=1.70 eV
C.步骤⑤只有H-H键和H-O键形成
D.步骤③的转化关系可表示为:CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·
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某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物就不同,可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体,但Cu2O能与稀硫酸发生反应:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体的成分,他们提出了以下假设:
假设一:红色固体只有Cu
假设二:红色固体只有Cu2O
假设三:红色固体中有Cu和Cu2O
下列判断正确的是
A.取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象,则假设一和二都成立
B.少量红色固体与足量稀硫酸反应,若溶液呈蓝色且仍有红色固体,则只有假设三成立
C.若将7.2克红色固体通入足量的H2还原,最后得到固体6.4克,则假设二成立
D.实验室可用向新制Cu(OH)2悬浊液(碱性)中加入葡萄糖后加热,来制取Cu2O
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十九大报告中提出“打赢蓝天保卫战”,对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。当该装置工作时,下列说法正确的是
A.盐桥中Cl-向Y极移动
B.电路中流过7.5 mol电子时,共产生N2的体积为44.8 L(标况)
C.电流由X极沿导线流向Y极
D.Y极发生的反应为2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-,周围pH增大
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甲图为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能;乙图是含Cr2O72-酸性废水的处理装置。将甲、乙两装置连接[Fe(Ⅱ)极与X极连接],可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去。下列说法错误的是
A.若废水中含有乙醛,则M极的电极反应为:CH3CHO+2H2O-8e-=2CO2↑+8H+,
B.电解一段时间后,在Fe(I)极附近有沉淀析出
C.装置乙的隔膜是阳离子交换膜
D.电路中每转移3 mol电子,最多有0.5 mol Cr2O72-被还原
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下列离子方程式中,不正确的是( )
A.向稀硝酸中加入过量铁:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
B.向FeCl2溶液中滴加碘水:2Fe2++I2=2Fe3++2I-
C.NaHCO3与Ca(OH)2按物质的量比1:2混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D.已知酸性的强弱:H2CO3>HCN>HCO3-,则向NaCN溶液中通入少量的CO2时:2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32-
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举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示,下列说法正确的是
A.往母液中加入食盐的主要目的是使NaHCO3更多的析出
B.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水
C.沉淀池中反应的化学方程式:2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3
D.设计循环Ⅱ的目的是使原料二氧化碳利用率大大提升
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某手机电池采用了石墨烯电池,可充电5分钟,通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。下列有关该电池说法正确的是
A.A电极为该电源的负极,电极材料主要是金属锂和石墨烯
B.B电极的反应:2Li++S8﹣2e−=Li2S8
C.充电时,电极A与电源负极连接,作为阴极
D.为提高电池效率,该电池可选用稀硫酸作为电解质
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室温下,关于pH=11的NH3·H2O溶液,下列分析正确的是
A.c(NH3·H2O)=10−3mol·L−1
B.加入少量水,溶液中增大
C.由水电离产生的c(OH−)=1×10−11mol·L−1
D.加入等体积pH=3的盐酸,所得溶液:c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)
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