高三化学多选题试题 - 中等难度

室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是（　　 ）

A.实验①反应的溶液中：

B.实验①反应的溶液中：

C.实验②反应的溶液中：

D.实验②反应的溶液中：

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析

为满足可穿戴柔性电子设备（如二维手表带状柔性电池）的需求，我国科研团队研制出一种基于有机物电极材料芘四酮（PTO）和锌盐溶液作为电解液组装成的水系锌电池。原理如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.充电时，b接外接电源的负极

B.利用以上原理做成的柔性电池除优异的电化学性能外，还具备良好的弯曲性

C.充电时，每生成1molPTO，a电极增重260g

D.放电时，b极的电极反应式为

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析

Pd-Mg/SiO2催化剂上CO2甲烷化反应机理如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.上述甲烷化过程总反应可表示为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

B.整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为MgO

C.Pd-Mg/SiO2催化剂加快了甲烷化速率，提高了H2的平衡转化率

D.经过一个加氢循环后的MgO再次与CO2结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环过程

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析

由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应：。下列说法正确的是（　　 ）

A. Na4S2O3的水溶液显碱性

B.1mol Na4S2O3中共含离子数为5NA

C.上述反应中，每产生3molS，转移电子的物质的量为6mol

D.CaOCl2也可称为混盐，向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析

工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是（　　 ）

已知：甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H*　　　 Ea=+103.1 kJ·mol-1

方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH*　　　 Eb=+249.3 kJ·mol-1

A.CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH>0

B.①②都为O-H键的断裂过程

C.由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为Ⅱ

D.放热最多阶段的化学方程式为CHO*+3H*→CO*+4H*

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析

25℃时，在20 mL0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液中lg与pH关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.25℃时，HA酸的电离常数为1.0×10-5.3

B.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定减小

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析

处理烟气中的SO2，可以采用碱吸-电解法，其流程如图：模拟过程Ⅱ如图，下列推断正确的是（　　 ）

A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

B.SO2是含有极性键的极性分子

C.a极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

D.若收集22.4 L的P(标准状况下)，则有2 mol N离子移向右室

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析

研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。下列关于该反应的说法中错误的是（　　 ）

A.CO2和Mn都属于金属晶体

B.CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式相同

C.该反应利用了H2的还原性

D.干冰晶体中每个CO2分子周围有12个紧邻分子

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析

柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂。常温时，用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物质的量百分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A.由a点判断H3R的第一步电离常数Ka1(H3R)的数量级为10-3

B.若b点溶液中金属阳离子只有Na+，则有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)

C.pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

D.反应2H2R-H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K=10x-y

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析

乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式如下：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正×x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH)，v逆=k逆×x(CH3COOC6H13) ×x(CH3OH)，其中是k正、k逆为速率常数（受温度影响），x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1：1投料，测得338K、343K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率()随时间()的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的△H>0

B.348K时，该反应的平衡常数为1.8

C.A、B、C、D四点中，v正最大的是D

D.在曲线①、②、③中，k正与k逆的差值最大的曲线是①

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析