高三化学多选题试题 - 中等难度

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是(　　 )

A.属于碱式盐，可用作净水剂

B.与足量反应的离子方程式为：

C.可用稀硫酸和溶液检验铁红中是否含有

D.“冷却结晶”后的操作是过滤，“煅烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

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室温下，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。CH3COOH和CH3COONH4形成的缓冲溶液常用于高岭土的成分分析。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒浓度关系正确的是(　　)

A.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B.0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液：c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

C.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液等体积混合：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

D.0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液等体积混合：c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(NH3·H2O)－c(OH－)＝0.15 mol·L－1

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化合物Y是一种免疫抑制剂，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是(　　)

A.X转化为Y的反应为取代反应 B.Y的化学式为C23H32O7N

C.1 mol Y最多能与4 mol NaOH反应 D.X中所有碳原子可能在同一平面

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室温时，向100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（　 ）

A.图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点

B.a点处存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

C.b点处存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

D.由b到c发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2O

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高铁酸钠是一种新型高效水处理剂，主要制备方法如下：

湿法：Fe(OH)3+NaC1O+NaOH—Na2FeO4+NaC1+H2O(反应未配平)

干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

下列说法正确的是（　 ）

A.高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的作用

B.用湿法制备1molNa2FeO4需消耗1mol NaClO

C.干法中被FeSO4还原的Na2O2与做还原剂的Na2O2的物质的量之比为4：1

D.分别用湿法和干法制备等量高铁酸钠，两个反应过程中转移的电子数相同

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W、X、Y、Z为周期序数依次增大的前四周期元素（不含稀有气体元素），W、X、Y能形成一种以X为中心的原子个数比为1:1:1的共价型化合物，它们的价电子数之和为14，Z的价电子数为8。下列有关说法正确的是

A.X、Y均能与Z形成两种及两种以上的化合物

B.电负性的大小关系为W＞X＞Y

C.某些含Y或Z的物质可用于饮用水的杀菌和消毒

D.W、X、Y、Z在元素周期表中分别属于四个不同的区

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室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.常温下，1LpH=10的溶液中所含的数目为 NA

B.氯碱工业中转移2mol电子时，通过阳离子交换膜的的数目为2NA

C.过量的铜与含0.2mol的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA

D.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的数目大于0.1NA

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某药物中间体X，其结构如图所示。下列说法正确的是

A.X分子中含有手性碳原子

B.X可发生氧化、消去、取代等反应

C.X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

D.1mol X与H2反应，最多消耗4mol H2

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