室温时，向100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1N...

室温时，向100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（　 ）

A.图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点

B.a点处存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

C.b点处存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

D.由b到c发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2O

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NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)

B. C点溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)

C. d点溶液中：c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+)

D. a、b、c、d 四个点中，b点水的电离程度最大

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室温下，向100 mL一定浓度的草酸（H2C2O4）溶液中加入0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. a点溶液的pH=2，草酸溶液的浓度为0.005 mol ·L-1

B. b点对应溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(OH-)＞c(C2O42-)

C. b→c段，反应的离子方程式为HC2O4- +OH-=C2O42-+H2O

D. c→d段，溶液中C2O42-的水解程度逐渐增强

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常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是

A. b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点

C. b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小

D. pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)

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室温下，将0.1 mol•L-1 NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示：下列关系中，不正确的是

A.M点c(Na+)＞c(NH4+)

B.N点c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

C.Q点c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Na+)

D.M、N、Q三点中，水的电离程度M＞N＞Q

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室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：

A．PH=7时，溶液中c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中 c(SO42－)+ c(H＋)== c(NH3·H2O) + c(OH－)

D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO42－浓度之和始终为0.1 mol·L－1

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室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：

PH=7时，溶液中c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)

当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

当V(NaOH)=30mL时，溶液中 c(SO42－)+ c(H＋)=c(NH3·H2O) + c(OH－)

滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO42－浓度之和始终为0.1 mol·L－1

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室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：

A．pH=7时，溶液中c（Na＋）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH－）＝c（H＋）

B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO42-）+ c（H＋）= c（NH3·H2O） + c（OH－）

D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO42-浓度之和始终为0.1 mol·L－1

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室温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积关系如图（P为曲线I上的点，M、N为曲线II上的点），下列说法不正确的是

A. HX为弱酸

B. 将P点和N点的溶液混合，所得溶液呈酸性

C. M 点 c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

D. 向 N点溶液中通入HCl至 PH = 7：c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)

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室温下向10ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所示溶液中c(A－)+c(HA)=0.1mol·L－1

B. b点所示溶液中c(HA)＞c(A－)

C. pH=7时，c(Na+)=c(A－)+c(HA)

D. a、b两点所示溶液中水的电离程度a＞b

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