(13分)过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100mL 水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6L气体。(标准状况)
(1)收集到的气体成份是________,体积比是________。
(2)计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。(设溶液体积不变)
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(8分)在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224mL气体(标准状况),此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象,求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。
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(10分)将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器中加热。固体质量随温度的变化关系如图所示。
(1)214℃,剩余固体的成分为________(填写化学式,下同);280℃时,剩余固体的成分为________。
(2)当温度超过280℃时,剩余固体的质量又会增加,943℃完全生成另一种固体物质,则280℃-943℃过程中发生反应的化学方程式为________。
(3)草酸锰受热可生成MnO2,MnO2是一种重要的无机功能材料,在硫酸锰溶液中加入NaClO可生成MnO2和Cl2,请写出向硫酸锰溶液中加入NaClO时发生反应的化学方程式。
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(13分)现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物,为了测定混合物中碳酸钠的百分含量,利用如下装置:
实验步骤:
①检查装置气密性
②将药品装好,其中B中装入 9.5g样品,E装好药品后,称量总质量56.0g
③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞,放下液体,充分反应
④待B中完全反应后,打开活塞K,通入一会儿空气
⑤称量E装置质量为60.4 g
回答下列问题:
(1)C中装的药品是________,E中药品是________,F中药品的作用。
(2)A中发生反应的离子方程式为________。
(3)样品中碳酸钠的质量百分含量为________。
(4)若实验中后期不通入空气,则所测得样品中碳酸钠的百分含量________(填“偏小”“偏大”“不影响”)
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(14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题:
⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为:_____________________________________。
⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:_________________________________________________________。
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH = -90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH= -23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);ΔH= -41.3 kJ·mol-1
总反应:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH= ___________;
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
① 比较此时正、逆反应速率的大小:v正 ______ v逆 (填“>”、“<”或“=”)。
② 若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) = _________;该时间内反应速率v(CH3OH) = __________。
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N2H4的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数K1=1.0×10-6,则0.01 mol·L-1 N2H4水溶液的pH等于__________。(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)
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(8分)白云石化学式是CaCO3·xMgCO3。
(1)称取27.6 g白云石,高温加热到质量不再变化,收集到CO2的体积为6.72 L(标准状况)。计算白云石的化学式中x的值。
(2)将上述收集到的6.72 L CO2通入200 mL 2.25 mol·L-1NaOH溶液中,充分反应。反应后溶液中溶质的成分是(写化学式)__________________,其物质的量之比为________。
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由等物质的量铁、铝、硅混合而成的混合物,分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液发生反应,产生气体的质量之比是多少?(写出计算过程)
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小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1)小苏打每片含0.50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H+是________mol
(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3.中和胃酸时,6片小苏打相当于胃舒平________片
(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐:
取该碱式盐3.01g,加入2.0mol/L盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好完全反应,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比
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将镁条在空气中燃烧的全部产物(由于空气中CO2含量少,镁条与CO2反应忽略不计)溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中,以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸,然后向溶液中加入过量的NaOH并加热,把生成的氨全部蒸发出来,用足量盐酸吸收,经测定氨的质量为0.102g,试计算原镁条的质量。
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