(8分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2,从而消除污染。其反应的离子方程式是:
6NO3-+ 10Al + 18H2O → 3N2↑+ 10Al(OH)3 + 6OH-
(1)现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3-(设氮元素都以NO3-的形式存在,下同),则至少需要消耗金属铝__________g。
(2)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染,其反应原理和金属铝相同。
① 写出镁和含氮废水反应的离子方程式:___________________________________
② 已知金属镁是从海水中提取的MgCl2,通过电解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3-,则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl2的海水_________ kg。
高三化学计算题简单题查看答案及解析
(6分)浓硫酸与铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况).试计算:
(1)反应后生成硫酸铜的质量
(2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
高三化学计算题简单题查看答案及解析
(12分)接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。
I、接触法制硫酸的过程中,三个最主要的设备是:________、和吸收塔; 为了避免酸雾的形成,提高SO3的吸收率,工业上常用________来作吸收剂。
II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用,硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述(NH4)2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入浓度为3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL,加热至120 ℃左右,使氨气全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕,测得有关实验数据如下(标准状况):
实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
1 | 3.62 | 50.00 | 0.896 |
2 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
3 | 10.86 | 50.00 | 2.016 |
4 | 14.48 | 50.00 | 1.568 |
(1)由第1组数据直接推测:用1.81 g样品进行同样实验时,生成氨气的体积(标准状况)
为________L。
(2)14.48g该混合物中n((NH4)2SO4)=mol n(NH4HSO4)=________mol
(3)第4组中过量的NH4+ 的物质的量为:________mol
高三化学计算题简单题查看答案及解析
(12分)在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水(ρ=1.0g·cm—3)中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm—3。试计算:
(1)所得盐酸的物质的量浓度为。
(2)取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度为________。
(3)在40.0 mL 0.065mol/LNa2CO3溶液中,逐滴加入(2)中稀释后所得稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生气体,则加入稀盐酸的体积最多不能超过________mL。
(4)将不纯的NaOH样品1g(样品中含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2mol/L的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 2mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到 g固体。
高三化学计算题简单题查看答案及解析
(12分)(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+,则该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度为________。
(2)在Na2SO4和MgSO4的混合溶液中,Na+与Mg2+的个数比为1:2,则Na2SO4和MgSO4的物质的量之比为。
(3)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42—完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c molNH3,则原溶液中Al3+的浓度________。
(4)等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解,得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L。则a与b的关系为________。
高三化学计算题简单题查看答案及解析
(12分)(1)m molO3与n molO2的质量比________,分子数之比为________,同温同压下的密度之比为________,含氧原子个数之比为________,体积之比为________。
(2)O3与Cl2具有相似的性质,均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态,则相同状况下10L O3与________L Cl2的消毒能力相当(即电子转移量相等)。
(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10mL A受热分解生成5mL O2和10mLF2,则A的化学式为,推断的依据为________。
高三化学计算题简单题查看答案及解析
将6.40g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份,其中一份在高温下用足量CO还原后,剩余固体质量为2.40g;另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解,则:
(1)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为_______________。
(2)所用盐酸的物质的量浓度为_______________。
高三化学计算题简单题查看答案及解析
(8分)100ml 6mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应,铜完全溶解。求
(1)生成的气体在标况下为多少L?
(2)溶液中H+、NO3-的物质的量浓度?(设反应前后溶液的体积不变)
高三化学计算题简单题查看答案及解析
(12分)氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体,熔点—54.1℃,沸点69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=—97.3kJ/mol
⑴为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率,下列措施合理的是________(用编号填空)。
A.缩小容器体积 B.使用催化剂 C.增加SO2浓度 D.升高温度
(2)300℃时,体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g SO2Cl2,达到平衡时容器中含SO2 7.616 g,则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为________。
(3)已知某温度下,已知Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-5,在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,当Ag+浓度为0.1mol/L时,浑浊液中Cl-浓度与SO42- 浓度之比为________。
⑷将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中,计算最终生成沉淀的质量是多少(写出计算过程)。
高三化学计算题简单题查看答案及解析
取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份,将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水,无气体放出,再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸,产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题:
(1)加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L;
(2)盐酸中HCl的物质的量浓度__________________;
(3)反应后的固体的成分(填化学式)__________________;
(4)密闭容器中排出气体的成分(填化学式)______________;
(5)x=_____________。
高三化学计算题简单题查看答案及解析