自门捷列夫发现元素周期律以来,人类对自然的认识程度逐步加深,元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题:
(l)2016年IUPAC确认了四种新元素,其中一种为Mc,中文为“镆”。元素Mc可由反应+→288Mc+3得到。该元素的质子数为_______,287Mc与288Mc互为________。
(2)Mc位于元素周期表中第VA族,同族元素N的一种氢化物为NH2NH2,写出该化合物分子的电子式__________,该分子内存在的共价键类型有_________。
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价,其中+3价氧化物的分子式为_________,该氧化物对应的水化物为H3PO3,已知该酸与足量NaOH溶液反应所得产物化学式为Na2HPO3,则Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)。
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下表为元素周期表中前四周期的一部分。
X | |||
Y | Z | R | |
W |
(1)若均为非金属主族元素。
①Z在元素周期表中的位置为__________;
②R所在主族元素中,形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的物质化学式为_____。
(2)若这些元素中,只有一种为金属元素。
①Y、Z、R的最高价氧化物的晶体类型分别为______、_______、_____;
②写出Z的氧化物与X的单质之间发生置换反应的化学方程式:________。
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向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是( )
A.升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率
B.达到平衡状态时,SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2
C.当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时,反应达到平衡状态
D.达到平衡状态时,生成SO3的物质的量一定小于2mol
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将质量分数为a%,物质的量浓度为c1mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数 变为2a%,此时该H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L-1,则c1和c2的数值关系是
A. c2=2c1 B. c2>2c1 C. c2<2c1 D. 无法确定
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将 6g 的铁粉加入 200mLFe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液,充分反应得到 200mL0.5mol/LFeSO4溶液和 5.2g 混合固体沉淀物。试计算
①反应后生成铜的质量____________________
②原 Fe2(SO4)3 溶液的物质的量浓度_____________________________ 。
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某化学小组在实验室制取 Na2O2。查阅资料可知:钠与空气在 453∼473K 之间可生成 Na2O,迅速提高温度到 573∼673K 之间可生成 Na2O2,若温度提高到 733∼873K 之间 Na2O2 可分解。
(1)甲组设计制取 Na2O2 装置如图1。
①使用该装置制取的 Na2O2 中可能含有的杂质为_____。.
A.NaCl B.Na2CO3 C.Na2O D.NaOH E.NaHCO3
②该小组为测定制得的 Na2O2 样品的纯度,设计可能用到的装置如图 2:烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_________。测定装置的接口从 左至右正确的连接顺序是_____。
(2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物,从而导致测定结果_____ (填“偏大”或“偏 小”)。为证明其分析的正确性,设计实验方案如下:
实验方案 | 产生的现象 |
Ⅰ.取烧瓶中的反应液加入少量 MnO2 粉末 | 有大量气泡逸出 |
Ⅱ.向 NaOH 稀溶液中加入 2〜3 滴酚酞试液,然后加入少量的反应液 | 溶液先变红后褪色开始无明显现象。 |
Ⅲ.向反应液中加入 2〜3 滴酚酞试液,充分振荡,然后逐滴加入 过量的 NaOH 稀溶液 | 加 NaOH 溶液先 变红后褪色 |
在上述实验中,能够证明乙组分析正确的最佳方案是_________ (填实验序号)。_______________组实验得不出结论,原因是_____。
(3)丙组根据上述提供的有关信息,设计一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需 要测定的有关数据__________________________________
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中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示:
将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:
(1)红褐色胶体 F 微粒直径大小的范围:_____。
(2)A、B、H 的化学式:A_____、B_____、H_____。
(3)①写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:_____。
②写出鉴定 D 中阳离子的实验方法和现象:_____。
③在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na2O2,恰好使 C 转化为 F,同时产生一种可使带火星木条复 燃的气体,写出该反应的离子方程式:_____。
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A、B、C、X 均为中学常见的单质或化合物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。 试回答:
(1)若 X 是气体单质,则 A 可能是_____.
a.C b.Al c.Na d.Fe
(2)若 X 是金属单质,向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液,产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀;X 在 A
中可以燃烧。
①B 的化学式为_____;C 溶液在贮存时应加入少量 X,理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_________。
②向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液,现象是_________;写出涉及到的氧化还原反应的 化学方程式_____。
(3)若 A、B、C 为含有同种金属元素的化合物,X 为强酸或强碱溶液,则 B 的化学式为_____; 反应②的离子方程式为__________________或________________________。
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已知 100mL MgCl2 和 AlCl3 混合溶液中,c(Cl-)=1.2mol/L,c(Mg2+)=0.3mol/L。欲使 Mg2+全部沉淀而分离出来,至少需 4 mol/L NaOH 溶液( )
A. 25mL B. 30mL C. 35mL D. 100mL
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1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经142年。元素周期表体现了元素位置,结构和性质的关系,揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(l)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____,P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为_____。(写离子符号)
(2)根据元素周期律,推断:
①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____。(写化学式)
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4(填“> ”“< ”或“=” )_____H2SeO4。
③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_____
(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。:如2A1+4BaO3Ba↑ +BaO •A12O3,利用上述方法可制取Ba的主要原因是____________
a.高温时Al 的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO 分解
c.高温时BaO• A12O3比A12O3稳定 d.Ba的沸点比Al 的低
(4)用铝热法还原下列氧化物,制得金属各l mol,消耗铝最少的是________。
a.MnO2 b.WO3 c.Cr2O3 d.Co3O4
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