化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A.Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B.正极的电极反应式为Ag2O+2e−+H2O2Ag+2OH−
C.锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄
D.使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降
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已知下列芳香化合物,请推测第12列有机物的分子式为( )
A.C72H48 B.C72H50 C.C72H52 D.C72H54
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A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素,且原子序数依次增大。A、D同主族,B的氢化物水溶液呈碱性,C、E同主族,形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请用化学用语回答下列问题:
(1)F在元素周期表中的位置为_________。
(2)常温下,液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质,16g B2A4发生反应放热akJ,该反应的热化学方程式为______________。
(3)D2E溶液在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色,H的电子式为_________。写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为:____________。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_________________。
(4)化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物,一定条件下1mol 熔融A4B4电离生成两种离子各1mol,则该物质熔融时的电离方程式为______________。
(5)B2A4 常用做火箭推进的燃料,写出负极的电极反应:_____________。
(6)向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成的一元强碱溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况(不计CO2的溶解)。则曲线Y表明M中的溶质为______;原NaOH溶液的物质的量浓度为____;由曲线X、Y可知,两次实验通入的CO2的体积比为______。
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某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验操作步骤:
Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时,…,关闭活塞a。请回答:
(1)B中反应的离子方程式是_________________________________________。
(2)通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
A.挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性
(3)C装置的作用是______________,X是____________________(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_______________,D中反应的化学方程式是__________________________________。
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_____________________(从原子结构角度加以解释)。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol/L,含硝酸的浓度为1mol/L,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标况下的气体的体积为
A.89.6mL B.112mL C.168mL D.224mL
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分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体,且1molC5H10O3与足量钠反应放出1mol气体的有机物有(不含立体异构)
A.7种 B.8种 C.9种 D.12种
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已知还原性:,某溶液中含如下离子组中的几种、、、、、、、、、,某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验:
①用铂丝醮取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰;
②另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成;
③取②反应后溶液置于试管中加入,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。
下列说法正确的是( )
A.②中无色气体是气体,可能含有气体
B.原溶液中与只存在一种离子
C.原溶液中与至少存在一种离子
D.为确定是否含有可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀
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碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以纯铜屑为原料制取的流程如下:
(1)“溶解”步骤反应的离子方程式为_______.温度宜控制在50℃左右,若高于50℃,溶液中O2溶解量减少、Cu的转化率降低,若低于50℃ ,_____
(2)“反应”步骤生成Cu2(OH)2CO3的化学方程式为_________。反应后溶液中铜元素残留量受pH和反应时间的影响如图所示:
判断反应的最佳条件: pH为___、反应时间为____h。
(3)检验Cu2(OH)2CO3洗涤是否完全的方法是____________________
(4) Cu2(OH)2CO3也可以表示为CuCO3·Cu(OH)2。 查阅文献,上述反应条件下还可能生成少量CuCO3·Cu(OH)2。为测定产品的纯度[产品中Cu2(OH)2CO3的质量分数],取10.97g干燥样品,400℃左右加热,测得固体质量随时间变化关系如图所示。
已知: 8.00g固体为黑色纯净物。
有关物质的摩尔质量如表:
物质 | CuCO3·Cu(OH)2 | CuCO3·2Cu(OH)2 | CuO |
摩尔质量/g·mol-1 | 222 | 320 | 80 |
请计算产品的纯度(写出计算过程,结果保留3位有效数字)。______
高一化学工业流程题困难题查看答案及解析
海水晒盐后的盐卤中含Br-,可提取Br2,流程如图:
已知:①3Br2+3CO= 5Br- +BrO+3CO2↑②5Br- +BrO+6H+ =3Br2 +3H2O
下列说法不正确的是
A.海水晒盐能实现溴元素的富集
B.通入Cl2后发生反应: 2Br- +Cl2= Br2 +2Cl-
C.吸收塔中加入W溶液后得到Br2,W可以是硝酸
D.海水中Br-的浓度约为66mg·L-1 ,若该工艺总提取率为60%,1m3海水能制得39.6g Br2
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酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法。化合物F合成路线如下:
(1)B→C的反应类型为 _______。
(2)C→D反应的化学方程式为________。
(3)从整个流程看,D→E的作用是_______
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:_______。
①能与NaHCO3反应产生CO2;
②存在顺反异构体,且至少有6个碳原子共平面;
③核磁共振氢谱图中有5个峰。
(5)写出以CH2=CHCOOH、CH3OH和CH3CH2MgI为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)________________。
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