根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 在小烧杯中滴有少量水,加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体,用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁,发现烧杯外壁很冷 | Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应 |
B | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红 | Fe(NO3)2已变质 |
C | 用3mL稀盐酸与过量Zn反应,当气泡稀少时,加入1mL浓盐酸,又迅速产生较多气泡 | 盐酸浓度增大,反应速率加快 |
D | 向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.1 mol·L-1KI溶液5~6滴,加2mLCCl4振荡,静置后取上层清液滴加KSCN溶液,溶液变红 | Fe3+与I-的反应有一定限度 |
A.A B.B C.C D.D
高一化学多选题困难题查看答案及解析
某化学兴趣小组设计如下图所示的实验装置,探究SO2的性质。[部分夹持仪器已略去]
[实验探究]
(1)装置A中反应的化学方程式是____,仪器a的名称是____,导管b的作用是____。
(2)实验一段时间后,装置B中观察到现象是_____。
(3)装置C中溶液褪色说明SO2具有______性。
(4)装置D烧杯中盛放的试剂是_______(填“氢氧化钠溶液”或“浓硫酸”)。
(5)实验结束时需从导管b通入大量空气,其目的是______。
(6)用12.8g铜与足量浓硫酸反应,理论上最多可生成_____LSO2气体(标准状况下)。
[知识拓展]
(7)酸雨造成的危害是:____(举一例)。
(8)探究SO2形成硫酸型酸雨的途径:将SO2通水入中,测得所得溶液的pH___7(填“>”“=”或“<”)。然后每隔1h测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定,其原因)是(用化学方程式表示)____。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
回答下列问题:
(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为:
A(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.51 kJ•mol﹣1
B(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣395.41 kJ•mol﹣1
则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)_____。
(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl,各键能数据为:H﹣H:436kJ/mol,Cl﹣Cl:243kJ/mol,H﹣Cl:431kJ/mol。该反应的热化学方程式是_____。
(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制备合成气的方法有多种,用甲烷制备合成气的反应为:
①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);△H1=﹣72kJ•mol﹣1
②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H2=+216kJ•mol﹣1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为_____。现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气,且O2的体积分数为x,将此混合气与足量CH4充分反应.
若x=0.2时,反应①放出的能量为_____kJ;
若x=_____时,反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。
高一化学原理综合题困难题查看答案及解析
电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示,其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH,生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是
A.电源的A极是负极
B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
C.阳极上发生电极反应:H2O-e-=·OH + H+
D.消耗1molO2,可以产生4mol ·OH
高一化学单选题困难题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320°C以上会分解产生Na2O、N2和O2,其水溶液呈碱性,能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。
回答下列问题:
(1)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A.分别溶于水并滴加酚酞试液
B.分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C.分别加强热并收集气体检验
D.用筷子分别蘸取固体品尝味道
(2)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,该过程中NaNO2表现出的性质与下列________(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
A.2H2O22H2O+O2↑
B.H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
D.5H2O2+2KMnO4 +6HCl==2MnCl2 +2KCl+5O2↑+8H2O
服用维生素C可解毒,维生素C的作用是________(填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。
(3)亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO2 2Na2O+2N2↑+3O2↑,若反应中有12.4gNa2O固体生成,则转移电子的物质的量为________mol。
(4)可用Cl2将溶液中的NO氧化为NO,同时生成Cl-,该反应的离子方程式为________。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
某黄色矿物中主要成分X仅含三种元素,不含结晶水,某研究小组为了探究X的组成和性质,设计并完成了如下实验:
注:适量代表该试剂恰好完全反应
(1)固体X中所含元素有Fe、S和___________,其化学式为___________;
(2)F→G的总离子方程式(只写一步)是_____________________________________,该反应的还原剂是_______________。
高一化学有机推断题困难题查看答案及解析
往xg铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.00mol·L-1FeCl3溶液,充分反应后剩余固体的质量与加入FeCl3溶液的体积存在如下关系:
加入FeCl3溶液体积(mL) | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余固体质量(g) | 14.8 | 9.20 | 3.20 | 0 |
下列说法不正确的是
A.x=20.6
B.加入FeCl3溶液300mL充分反应后,剩余固体只有Cu
C.混合粉末中Fe和Cu质量之比为35:16
D.加入FeCl3溶液400mL充分反应后的溶液,还能溶解铁粉8.40g
高一化学单选题困难题查看答案及解析
下列实验对应的结论不正确的是
A.①能组成Zn-Cu原电池
B.②能证明非金属性Cl>C>Si
C.③能说明2NO2N2O4△H<0
D.④中自色沉淀为BaSO4
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根据反应KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L-1,溶液的体积均为200 mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )
A.石墨b是原电池的负极,发生氧化反应
B.忽略溶液体积变化,Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L,则反应中转移的电子为0.1 mol
C.甲烧杯中的电极反应式:MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
D.电池工作时,盐桥中的K+向甲烧杯中移动
高一化学单选题困难题查看答案及解析
卤素间形成的化合物如“、、”等称为卤素互化物,化学性质与卤素单质类似,则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是( )
A.是一种化合物 B.
C.的氧化性强于 D.可以与溶液反应生成2种盐
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