某同学为了测定实验中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠和碳酸钠的质量分数,设计了如图所示的装置(图中的铁架台已略去),实验步骤如下:①按图连接好装置;②称取氧氧化钠样品2g,放入A中试管内,向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处;③向分液漏斗中倒入稀硫酸,打开活塞,让稀硫酸滴入试管中(过量),关闭活塞。反应结束后,量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220 mL。请回答下列问题:
(1)判断氢氧化钠变质的实验现象是__,氢氧化钠变质的原因是____。因此,实验室中氢氧化钠必须__保存。
(2)在实验步骤①和②之间,还缺少一个实验步骤,该实验步骤是__。
(3) B中集气瓶装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替,其理由是 ___。
(4)判断步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是 ___。
(5)氧氧化钠样品碳酸钠的质量分数为__(CO2的密度约为2.0g/L,二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积)。
(6)用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数,理由是___。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中,铜完全溶解,共收集到NO和NO2的混合气体8.96L气体(标准状况)。
(1)计算产生NO和NO2的体积(标准状况)分别为多少L?(请写出计算过程)___________
(2)将盛有此混合气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积为___________L。
(3)向100mL0.8mol•L-1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物,充分反应后,放出标准状况下的气体224mL,且测得溶液中铁只以Fe2+形式存在,为使Fe2+完全沉淀,可向反应后的溶液中加入0.1mol•L-1的NaOH___________mL
高一化学计算题困难题查看答案及解析
氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。
(1)用活性炭还原NO的有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃时,各物质起始浓度及10 min和20 min各物质平衡浓度如表所示:
浓度mol/L 时间min | NO | N2 | CO2 |
0 | 10 | 0 | 0 |
10 | 5 | 2.5 | 2.5 |
20 | 2 | 4 | 0.25 |
①在10min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,20min时重新达到平衡,则改变的条件是____。
②在20min时,保持温度和容器体积不变再充入NO和N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时反应v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。
(2)工业上由N2、H2来制备NH3。不同温度下,向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应,测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。
①M点的v正_______Q点的v正(填“>”“<”或“=”)。
②图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3,其中温度最高的是____。
③恒温恒容条件下,能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是____(填选项字母)
A. 2v(N2)=v(NH3) B.c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不变
C.反应器中的压强不再发生变化 D.3 molH-H键断裂的同时,有2molN-H键断裂
(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H<0,在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系: v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=____;在上图标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的点是______。
高一化学原理综合题困难题查看答案及解析
已知元素X、Y原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。请回答:
(1)若常温下Y的单质能与水发生反应,X原子序数大于Y,则X位于周期表的_____,X、Y形成简单离子半径大小关系为X______(填“大于”“小于”或“等于”)Y。395℃时,甲能发生分解反应生成两种盐,一种是含Y元素的无氧酸盐,该反应的化学方程式是_____________。
(2)若甲灼烧时,火焰呈现砖红色,且与盐酸反应时产生有刺激性气味气体。则甲为__(填化学式)。该气体能使高锰酸钾溶液褪色,反应的离子方程式为_____。
(3)若X、Y是不同周期的短周期元素,甲与盐酸反应逸出无色无味气体乙。
则:①乙中所含化学键类型为_______。
②该反应的离子方程式为______。
高一化学有机推断题困难题查看答案及解析
甲醇(结构式)是一种基础有机化工原料,应用广泛。工业上可利用废气中的CO2合成CH3OH,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49 kJ·mol-1。
(1)已知反应中的相关化学键键能数据如下:
化学键 | O-H | C-O | C=O |
E/(kJmol-1) | 465 | 343 | 750 |
甲醇中C-H键比氢气中H-H键____(填“强”或“弱”)。相同条件下该反应的正反应活化能Ea(正)=210 kJ·mol-1,则逆反应活化能Ea(逆)=______kJ·mol-1。
(2)在1 L恒容密闭容器中充入CO2和H2,所得实验数据如下表
实验编号 | 温度/。C | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(CO2) | n(H2) | n(CH3OH) | ||
① | 150 | 0.23 | 0.19 | 0.03 |
② | 200 | 0.10 | 0.26 | 0.02 |
③ | 200 | 0.17 | a | 0.01 |
实验①平衡常数K=______,若在该温度下起始时加入二氧化碳、氢气、甲醇气体和水蒸气各0.10 mol,这时反应向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”),判断理由是______。
实验②达到平衡时H2转化率为____。
实验③a=_________。
(3)甲醇、空气和稀硫酸可以形成燃料电池,其正极电极反应式为________。
高一化学原理综合题困难题查看答案及解析
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z
B.Y单质的熔点高于X单质
C.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低
D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构
高一化学单选题困难题查看答案及解析
NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.电解精炼铜,阳极减少64 g 时 , 电路中转移的电子数为 2NA
B.9 2 g NO2和 N2O4混合气体中,含有的原子数为 6 NA
C.1mol 冰融化成水时,破坏的氢键数目为 2 NA
D.1.00mol NaCl 中含有的 NaCl 分子数目为NA
高一化学单选题困难题查看答案及解析
某温度下,在密闭容器中发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g),若开始时充入2molC气体,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molA和1molB的混合气体,达到平衡时A的转化率为( )
A.20% B.40% C.60% D.80%
高一化学单选题困难题查看答案及解析
有一瓶溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-和I-。取该溶液进行了以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入数滴氯水及2 mL CCl4,经振荡后CCl4层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,加入NaOH 溶液使其变为碱性,无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;根据上述实验事实,可知原溶液中肯定含有的离子是___________;肯定没有的离子是_____________;还不能确定是否含有的离子是_____________。
高一化学有机推断题困难题查看答案及解析
如图所示是某一短周期元素的“类价二维图”。图中箭头表示的物质间转化,均能一步完成,a、g的焰色反应均为黄色。下列说法错误的是
A.x为O2,y为H2O
B.c为S,g为Na2SO4或NaHSO4
C.f的浓溶液不能用铁制容器盛装
D.反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H+=H2S↑
高一化学单选题困难题查看答案及解析