亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:
①制备NO发生装置可以选用__________(填写字母代号),请写出发生反应的离子方程式:__________。
②欲收集一瓶干燥的氯气,选择装置,其连接顺序为:a→ _______(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①实验室也可用X装置制备NO,X装置的优点为_______________。
②检验装置气密性并装入药品,打开K2,然后再打开 ____________,通入一段时间气体,其目的为___________,然后进行其他操作,当Z有一定量液体生成时,停止实验。
③若无装置Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______________。
④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d,则烧杯中可加入 __________溶液。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
Ⅰ.有下列各组物质:
A.和(臭氧) B.和 C.和 D.和 E.葡萄糖和果糖 F.淀粉和纤维素 G.液氯和氯气
(1)______组两物质互为同位素 (2)______组两物质互为同素异形体
(3)______组两组物质互为同分异构体 (4)______组中的物质是同一物质
Ⅱ.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中、、、为同一短周期元素,核外最外层电子数是核外电子数的一半。
(1)元素的名称是______。
(2)元素、、非金属性的从大到小的顺序为______。(填元素符号)
(3)该新化合物中______(填元素符号)通过得到电子达到8电子稳定结构。
高一化学原理综合题困难题查看答案及解析
为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况,绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是
A.在0-t1、t1-t2、t2-t3 中,t1-t2生成的CO2气体最多
B.因反应放热,导致0-t1内的反应速率逐渐增大
C.若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率,则t2-t3时间内平均反应速率为mL•s-1
D.将碳酸钙固体研成粉末,则曲线甲将变成曲线乙
高一化学单选题困难题查看答案及解析
甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质,其转化关系如下图所示,下列说法错误的是
A.若甲为C,则丙可能为CO2 B.若甲为NaOH,则丁可能为CO2
C.若甲为Fe,则丁可能为Cl2 D.若甲为H2S,则丙可能为SO2
高一化学单选题困难题查看答案及解析
1mol白磷(P4,s)和4mol红磷(P,s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。下列说法正确的是( )
A. P4(s,白磷)=4P(s,红磷) ΔH>0
B. 以上变化中,白磷和红磷所需活化能相等
C. 白磷比红磷稳定
D. 红磷燃烧的热化学方程式是4P(s,红磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-(E2-E3)kJ/mol
高一化学单选题困难题查看答案及解析
下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A.质量相等密度不等的NO和C2H6 B.等体积不等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O3和N2 D.等压等体积的N2和CO2
高一化学单选题困难题查看答案及解析
海洋是巨大的资源宝库。大连市充分利用沿海优势,优先发展海水淡化生 产与综合利用一体化绿色循环经济产业,逐步建立起较为完善的海水淡化产业链,全 面推动海水淡化相关技术研发、装备制造、原材料生产和盐化工等产业集聚发展。
Ⅰ.从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、_________________等(写出一种即可)。
(2)步骤Ⅰ中已获得 Br2,步骤Ⅱ中又将 Br2 还原为 Br-,其目的为_____________。
(3)步骤Ⅱ用 SO2 水溶液吸收 Br2,吸收率可达 95%,有关反应的离子方程式为_____;由此反应可知,除环境保护外,在该工业生产中应解决的主要问题是________。
(4)步骤Ⅲ蒸馏过程中,温度应控制在 80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产, 若温度过高,大量水蒸气随溴排出,溴蒸气中水分增加;若温度过低,则_____________________________。
Ⅱ.某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程,设计了如下 实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知:Br2 的沸点为 59 ℃,微溶于水,有毒。
①连接 A 与 B,关闭活塞 b、d,打开活塞 a、c,向 A 中缓慢通入 Cl2 至反应完全;
②关闭活塞 a、c,打开活塞 b、d,向 A 中鼓入足量热空气;
③进行步骤②的同时,向 B 中通入足量 SO2;
④关闭活塞 b,打开活塞 a,再通过 A 向 B 中缓慢通入足量 Cl2;
⑤将 B 中所得液体进行萃取、分液,蒸馏并收集液溴。 请回答下列问题:
(1)步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________。
(2)进行步骤③时,B 中尾气可用___________________(填字母)吸收处理。
a.水 b.浓硫酸 c.NaOH 溶液 d.饱和 NaCl 溶液
(3)若直接连接 A 与 C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸, 再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C 中反应生成了 NaBrO3、NaBr、CO2,则该反应的化学方程式为____________________。
(4)与 B 装置相比,采用 C 装置的优点为___________________________。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
某工业废水中含Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+,为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作,可以获得铁红、Al(OH)3、固体C等重要化学试剂。
回答下列问题:
(1)固体C的成分是______(用化学式表示)。
(2)沉淀F的颜色为______。
(3)反应③的离子方程式为______。生成溶液E的离子方程式为______。
(4)溶液E焰色反应呈黄色,透过蓝色钴玻璃未见紫色。为了尽量减少杂质的引入,试剂G最好选择______(选填序号);试剂H是______(选填序号)。
a.盐酸 b.硝酸 c.NaOH d.KOH
(5)步骤①中废铁屑必须过量。若Fe3+剩余,溶液B中一定还含有______金属阳离子(填写离子符号,下同);若固体A只含铜,则溶液B中一定无______金属阳离子。
高一化学工业流程题困难题查看答案及解析
镁铝合金具有良好的强度、刚性、优良的电磁屏蔽性和导热性,使之成为笔记本电脑和轻薄手机的首选外壳材料。为测定某手机外壳镁铝合金中镁和铝的含最,并回收镁铝,某实验小组设计如下实验方案。
①除去手机外壳的涂层,剪其中一小块,称取其质量;
②组装仪器,检查气密性,用足盘稀盐酸溶解合金;
③测量产生气体的体积,计算结果;
④利用下列流程,从溶解合金后的溶液中回收分离镁铝。
(1)请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次,可不选用)。各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)_______
(2)除了测定产生气体的体积外,还应测定_______。
(3)回收流程中,操作I需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______,为保证回收产品的纯度,操作I后应_______。
(4)滤液b的溶质是_______(填化学式),试剂X是_______。
(5)向滤渣a中加入盐酸,产物是_______(填化学式),若从晶体中获得金属,应进行的操作是_______。
(6)若从除去涂层的手机壳上取样品mg加入足量盐酸后,测得产生的气体nL,实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol,则合金中Mg的质量为________g。
高一化学工业流程题困难题查看答案及解析
对下列实验现象所进行的解释不合理的是( )
选项 | 现象和事实 | 解释 |
A | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溴的四氯化碳溶液橙红色褪色 | 乙烯和四氯化碳溶液中的溴发生加成反应,生成无色的1,2-二溴乙烷 |
B | 海轮船壳外侧焊接大量锌块,能有效减缓钢铁船壳在海水中的腐蚀速率 | 锌和铁在海水中构成原电池,锌作负极提供电子,从而保护了钢铁 |
C | 将大理石颗粒加入盐酸中,反应生成气体的速率先逐渐加快后逐渐减慢 | 开始阶段反应放热,溶液温度升高;后期反应吸热,溶液温度下降 |
D | 在AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液,静置后,在上层清液中仍检测到Ag+ | Ag+和Cl-的沉淀反应为可逆反应,受反应限度制约,Ag+不能完全沉淀 |
A.A B.B C.C D.D
高一化学单选题困难题查看答案及解析