苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效,苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为
(1)苹果醋中含有的官能团的名称是________________。
(2)苹果醋的分子式为________。
(3)1 mol苹果醋与足量Na反应,能生成标准状况下的H 2 ________L。
(4)苹果醋可能发生的反应是________。
A.与NaOH溶液反应
B.与石蕊试液作用
C.与乙酸在一定条件下发生酯化反应
D.与乙醇在一定条件下发生酯化反应
(5)两分子苹果醋发生酯化反应成C8H10O9的链状酯有 种。
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已知如下反应,回答下列问题:
3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O
(1)画出这个反应的双线桥___________
(2)_______是氧化剂,氧化产物是___________;
(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________,当反应消耗3mol NaOH时,转移的电子数目为_________________
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明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,还含有杂质Fe2O3。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al 2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑,若生成102gAl2O3,转移的电子数目为 .
(2)生成沉淀I的离子方程式为 ,沉淀II的化学式为 。
(3)溶液经加硫酸调节pH后,过滤,洗涤,可得沉淀I,证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是 。
(4)写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式: 。
(5)从滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
(6)K2FeO4也可以铁为电极,通过电解浓的KOH溶液来制取,写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式:
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某工业矿渣中主要含有Cu2O,还有少部分 Al2O3、Fe2O3、SiO2 ,从该矿渣中提取铜的操作流程如下:(已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)
(1)固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。该反应物的一种重要用途为 。
(2)滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+,理由是 。涉及的离子方程式为(不必书写Cu2O与盐酸的反应) 、 。检验滤液A中Fe2+的试剂为 。
(3)若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最佳试剂为 (填序号)。
A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳
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次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。
(1)化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2-,在酸性条件下发生以下镀镍反应:
① Ni2+ + H2PO2-+ → Ni + H2PO3-+
② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
请配平反应式①。
(2)反应式①中还原剂是 ,被还原元素是 。
(3)反应②中,若生成1 mol H2PO3-,反应中转移电子的物质的量为 mol。
(4)从二个反应分析,若生成1mol Ni和1mol P,同时有 mol H2PO3-生成。
(5)完成下列各小题中的化学反应方程式:
碱金属与O2反应生成氧化物较复杂,有普通氧化物(如K2O)过氧化物(如K2O2)还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式:
①钠与过氧化钠反应
②钾还原硝酸钾,同时还产生了一种单质气体
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在下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未全部列出),X物质可以来自于海洋中,A、B为常见气体单质,B为黄绿色气体,I、L为常见的金属单质,G为红褐色物质。请回答下列问题:
(1)X化学式为 。 (2)C化学式为 。
(3)反应①的离子方程式为 。
(4)反应②的离子方程式为 。
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将等物质的量的A、B两种物质混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min),求:
(1)此时A的浓度c(A)=________及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。n(A) =________;n(B) =________。
(2) B的平均反应速率。V(B) =________。
(3) X的值是多少?X=________
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某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题:
(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应,Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应.反应过程 (填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示.
(2)现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①以上两个反应能设计成原电池的是
②写出设计原电池正、负极电极反应式 、 .
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(1)将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:
①列说法中正确的是 (填序号).
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中H+的浓度均减小
②相同时间内,两烧杯中产生气泡的速率:甲 乙(填“>”、“<”或“=”).
③中硫酸根离子向 极移动(填“铜”或“锌”)
④甲中产生1.12L(标准状况)气体时,理论上通过导线的电子数目为 .
(2)欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池,该电池负极材料为 ,电解质溶液为 ,正极反应为 ,10min内该电池向外提供0.1mol电子,则正极材料与负极材料的质量差为 g(假设刚开始时,两电极的质量相等).
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(1)某溶液中可能含H+,Na+,Ba2+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO42﹣,CO32﹣离子,当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下左图所示:溶液中一定存在的阳离子为 ,其物质的量之比 可能存在的阳离子如何用实验确定 。
(2)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如上右图所示
①曲线A、B的转折点为什么在一条垂直线上
②曲线B的溶质为
③A溶液最多还能吸收CO2体积(标况)为 mL
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