①分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计。请回答下列问题:
(1)以下叙述中,正确的是__________。
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大
D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
(2)变化过程中能量转化的形式主要是:甲为__________;乙为__________。
(3)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式:_____________________________________________________________
②氢氧燃料电池,是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)氢氧燃料电池,
(1)如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是: .
(2)如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是: .
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在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示,表示NO2变化曲线的是 ________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
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如图所示,当关闭K时,向A(恒容)中充入1molX、1molY,向B(带有活塞)中充入2molX、2molY,起始时,V(A)=V(B)=aL。在相同温度和催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下列反应:2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g)△H<0,达到平衡(Ⅰ)时,V(B)=1.2aL,请回答:
(1)B中X的转化率α(X)B为__________;
(2)A中W和B中W的物质的量比较:n(W)A_____n(W)B(填大于、小于、等于);
(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,B的体积为______(用a的代数式表示,连通管中气体体积不计)。
(4)要使B容器恢复到原来反应前的体积,可采取的措施是_________。
A.升高温度 B.降低温度 C.充入稀有气体
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铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及其化合物有着各自的性质。
(1)等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应,产生相同条件下的气体体积比为________________;铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为______________。
(2)某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。(已知:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O)回答下列问题:
①溶液中一定含有的溶质是____________ (填化学式)。
②溶液中可能含有的溶质是_________ (填名称),判断该物质是否存在的实验现象是____________。
③分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:
AB段为________________________________;
BC段为________________________________。
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已知N2O4和NO2可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g) △H<0现将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中,发生反应,各物质浓度随时间变化关系如图:
(1)图中曲线______(填“X”或“Y”)表示c(N2O4)随时间的变化。
(2)从起点开始首次达到平衡时,以NO2表示的反应速率为______。
(3)图中b点的平衡常数K的值为________。
(4)其他条件不变,若起始时向该容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2,则v正_____v逆(填“>”、“=”或“<”);若升温该反应的平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”) ,判断理由是_________________。
(5)25min时,改变的外界条件是______,图象中a、b、c、d四点中v正=v逆的点是____,四点中________点体系颜色最深。
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(12分)氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛.
(1)工业上利用分离空气的方法得到氮气.空气各主要成分的沸点如下:
N2 | O2 | Ar | CO2 |
-196℃ | -183℃ | -186℃ | -78℃ |
现将空气深度冷却液化,然后缓慢升温,则最先分离出来的气体是______.
(2)雷雨时空气中的N2转化为NO,生成物NO是______色的气体,______(填“易”或“难”)溶于水;NO在空气中很容易被氧化成NO2,NO2能与水发生化学反应.NO2与水反应的化学方程式为__________________.
(3)实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气.
①制取氨气的化学方程式为__________________;
②要制取标准状况下4.48L的氨气,至少需要称取固体NH4Cl的质量为______g.
(4)已知:4NH3+6NO5N2+6H2O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程,探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能.
若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体,通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同).
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为__________________;
②为了比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是____________.
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下图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
请回答以下问题:
(1)B是_____________,H是_____________(填化学式)
(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式_______________________________________
(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F,写出此反应的离子方程式 _____________
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(10分)下图表示在一定的温度下,容积固定的密闭容器中,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,试回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)0~t1s 内B气体的平均反应速率为 。
(3)(t1+10)s 时,A的转化率为 ,此时v(A)正 v(B)逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)关于该反应的说法正确的是 。
a.到达t1时刻该反应已停止
b.在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
(5)容器中(t1+10)s时的压强与起始时的压强之比为 。
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(15分)C、N、O、Al、Si、Cl、Fe是七种常见元素
(1)N元素位于周期表第 周期,第 族,C元素的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 。
(2)用“>”、“<”或“= ”填空:
离子半径 | 得电子能力 | 酸性 | 金属性 |
O2― Al3+ | 16O 18O | H2CO3 HNO3 | Fe Al |
(3)SiO2及硅酸盐在自然界广泛存在,在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]改写成氧化物的形式为 。
(4)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
(5)将铝片(表面除去氧化膜)与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池,电池正极为 ,电池负极反应的电极方程式为 。
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(1)在标准状况下,有物质①4gH2,②33.6LCH4, ③1molH2O,④3.01×1023个O2,含分子数最多的是(填序号,下同)______________,质量最大的是______,体积最小的________,密度由大到小的顺序为:________________________。
(2)在无土栽培中,配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需这三种固体的物质的量分别为________、_________ 、_____________ 。
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