草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:5H2C2O4+2MnO+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
甲同学用8.00mL0.001 mol•L-1 KMnO4 溶液与 5.00mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4 溶液反应,研究不同条件对化学反应速率的影响.改变的条件如下:
序号 | KMnO4/mL | H2C2O4/mL | 10%H2SO4/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
1 | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 20 | |
2 | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 30 | |
3 | 8.00 | 5.00 | 1.00 | 20 | 2.00 mL蒸馏水 |
(l)对比实验l和3,主要探究____对化学反应速率的影响;实验3中加入2.00mL蒸馏水的目的是________。
(2)甲同学在研究反应的影响因素时发现, 草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显, 但不久后突然褪色, 反应速率明显加快.甲同学认为除了反应放热,导致溶液温度升高,还可能是________的影响,为了证明猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。
A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰
(3)乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数,取0.500g的高锰酸钾产品,配成50.00 mL溶液,取出 10.00 mL, 用 0.100 mol•L-1草酸标准溶液滴定至终点,消耗草酸标准溶液15.00 mL。计算该样品中高锰酸钾的质量分数(写出计算过程)。_________
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利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实,某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:
请回答:
(1)B 转置有两种功能:①干燥混合气体;②_____。
(2)D 转置的石棉中含有均匀混合了 KI 的淀粉糊,反应进行一段时间后其现象是_____。
(3)在 C 装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色固体小颗粒产生,你猜测生成黑色小颗粒的化学方程式可能是:_____。
(4)E 装置除吸收了 HCl 外,还含有有机物,从 E 中分离出盐酸的最佳方法为_____。该装还有缺陷, 原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为_____(填序号)。
a.CH3Cl b.CH2Cl2 c.CHCl3 d.CCl4 e.CH4
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用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_________,如果用金属搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,测得的中和热数值将________(填:偏大、偏小或无影响)
(2)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式:___________。
(3)大烧杯上有硬纸板,上面有两个小孔,两个小孔不能开得过大,其原因是______。
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为验证氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小组用图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略,气密性已检验)。
实验步骤:
(1)在甲装置中,打开活塞a,加热,待装置中充满黄绿色气体时,与丙装置连接。
(2)当丙装置中FeC12溶液变黄时,停止加热。
(3)打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子。
(4)在乙装置中,打开活塞b,待空气排尽后,将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中,一段时间后停止。
(5)更新丙中试管,打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子。
回答下列问题:
(1)乙中发生反应的化学方程式为_________。
(2)实验中,证明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式为_________。
(3)将甲装置与丙装置连接的目的是_______。
(4)有I、II、III三组同学分别完成了上述实验,实验结果如图:
上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是______(用“I”、“II”、“III”代号回答)。
(5)若要用以上甲和丙装置证明氧化性为:Cl2> Fe3+> I2的结论,则步骤为:
①往丙的漏斗中加入两种试剂____、___和一种溶剂_____。
②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中,观察丙的漏斗中溶液颜色变化。
③如果观察到丙中溶液________则结论正确。
④停止通入Cl2
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同学们为探究元素的非金属性:N>C>Si,设计如图实验装置进行实验。
(1)装置A中加入的试剂是________,B中加入碳酸钙、C中加_______溶液。
(2)在C中观察到_________的现象,则证明非金属性:N>C>Si。
(3)小李同学认为该装置有缺陷,应怎样改进:________________________________。
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某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知:乙醇的沸点为78.5℃,丙烯酸的沸点为141℃,丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题:
(1)仪器M的名称为__________,仪器A、B中的溶液均为__________。
(2)乙装置的效果比甲装置好的原因是____________________。
(3)乙装置中冷凝水应该从__________(填“a”或“b”)口进入,仪器M中碎瓷片的作用是__________。
(4)将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量丙烯酸充分反应。下列叙述正确的是___________(填字母序号)。
A.生成的丙烯酸乙酯中含有18O B.生成的水分子中含有18O
C.可能生成80g丙烯酸乙酯 D.可能生成102g丙烯酸乙酯
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某化学兴趣小组在实验室中制取氯气,并探究Cl2与Na2S的反应。回答下列问题:
(1)实验室制备纯净的氯气
①装置A中反应的化学方程式为____。
②欲收集纯净的氯气,选择图中的装置,其连接顺序为a→____(按气流方向,用小写字母表示)。
③装置D中NaOH溶液的作用是____。
(2)探究Cl2与Na2S的反应。将上述收集到的Cl2通入如图所示装置中充分反应,装置I中的溶液变为淡黄色浑浊。一段时间后,将装置Ⅰ中的浑浊物过滤,取其滤液进行下列实验,探究装置I中反应产物。
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤液于试管甲中,加入Ba(OH)2溶液,振荡 | ①____ | 有 生成 |
另取少量滤液于试管乙中,滴加品红溶液和过量盐酸 | 品红溶液不褪色 | ②无____生成 |
③写出Cl2与Na2S反应生成黄色沉淀的离子方程式为____。
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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为________,干燥管D的作用为__________________。
(2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉-碘化钾混合溶液,观察到C中溶液________(填现象),即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液________(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
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实验室合成乙酸乙酯的实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。实验步骤为组装仪器、加入药品、加热回流反应。
已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次为78.4℃、118℃、77.1℃。
请回答下列问题:
(1)配制乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是_______________。
(2)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入几块碎瓷片,其目的是_____________。
(3)冷凝水的进出方向为______________。
(4)一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。现拟提纯含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,提纯流程如图所示。
①向乙酸乙酯粗产品中加入饱和碳酸钠溶液的作用是______________。
②“操作1”的名称是______________。
③在得到的油层中加入无水硫酸钠粉末并振荡,目的是_____________;“操作2”需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有______________。
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将浸透了石蜡油的石棉放在试管中进行下列实验,请回答下列问题。
(1)反应一段时间后,B试管中的现象是___,由此说明石蜡油分解产生的气体具有___性(填“氧化”或“还原”)。
(2)若石蜡油分解产生乙烯,则C中发生反应的化学方程式是___。
(3)在D处点燃气体,观察到的现象是___。
(4)除去甲烷中混有的乙烯应采用的方法是___。
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