食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇。
(1)在过滤过程中所需要的玻璃仪器有________________________________________。
(2)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为_______(只填化学式)。
(3)用于沉淀的试剂需过量,否则不能将杂质除尽,检验过滤的滤液中是否含有Fe3+的方法__________,过滤所得沉淀需要洗涤,洗涤沉淀的方法__________________。
(4)用提纯的NaCl配制成480ml 0.2mol•L-1的NaCl溶液,用托盘天平称取___________ g纯的NaCl晶体,用蒸馏水在_______________中溶解,完全溶解后,全部转移至________________中,加蒸馏水至______________________。
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请用下列装置设计一个实验,证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强。
请回答下列问题:
(1)若气流从左到右,则上述仪器的连接顺序为D接E,______接_____,_____接____。
(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。
(3)证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是_____________,反应的离子方程式是________。
(4)装置②的作用是___________。
(5)若要证明Cl2的氧化性比Br2强,则需做的改动是_________。
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制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气的化学方程式________。
(2)收集氨气应用_____法,要得到干燥的氨气可选用_______做干燥剂。
(3)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是___________。该实验的原理是_________________。
(4)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法________。
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Ⅰ.为探究硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)受热分解后所得产物,设计实验装置如图所示,部分实验现象为:A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末,继续加热最终变成黑色;B中产生白色沉淀;D中溶液变成红色。(洗气瓶中试剂均足量)
(1)分析推测该硫酸铜晶体最终分解产物可能有_______________________________。
(2)D中的反应分两步进行,写出第一步反应的离子方程式_____________________。
II.测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水x的值,实验装置和过程如下:取硫酸铜晶体7.23 g置于硬质试管中,先通N2排除体系内空气,酒精喷灯高温加热充分,待A中蓝色晶体最终变成黑色,停止加热,再次鼓入N2至装置冷却到室温。(洗气瓶中试剂均足量)
(1)取B中白色沉淀经过滤洗涤干燥称量得固体6.99 g,经计算可得CuSO4·xH2O中x=__________,再次鼓入N2的目的是____________________。
(2)某同学提出,要测定晶体中结晶水x的值,也可将B装置用装有浓硫酸的洗气瓶替换,最终测浓硫酸增重即可计算得到结果,评价该同学的方案是否可行?(如果不可行,请说明理由)_____________________________
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配制一定物质的量浓度的溶液,几个关键实验步骤和操作如图:
(1)现需要94 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液,进行现场配制。上述实验步骤A~F正确的实验次序为_______________________(填字母)。步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次,写出该仪器的名称_________________。
(2)步骤C通常称为溶解,步骤A通常称为_________。
(3)用Na2CO3·10H2O来配制该溶液,托盘天平称取样品,游码需要打在图示________(填a或b)位置,若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水,则所配制的溶液浓度偏_______(填“大”或“小”或“无影响”)。
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(1)某实验需要1mol/LNaOH溶液500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________和 __________。
配制实验操作步骤有:
a.在天平上称量NaOH固体,加水溶解,冷却至室温。
b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。
c.继续向容量瓶中加水至距刻度线lcm〜2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线。
d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀。
e.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。填写下列空白:
(2)操作步骤和正确顺序为_______________________。
(3)该配制过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是_________,___________。
(4)定容时,若俯视刻度线,会使结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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化学小组在验证反应“”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下:
向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,静置片刻,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。
(1)探究反应产物
①取上层清液,滴入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色褪去,说明溶液中含有的离子是________(写化学式)。
②取少量黑色固体,洗涤后,加稀硝酸溶解固体,再加盐酸,观察到________,证明黑色固体中含有Ag。
(2)对“溶液呈黄色”进行探究
①甲认为溶液中有Fe3+;乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙的理由是________(用离子方程式表示)。
②对Fe3+产生的原因作出如下假设:
假设Ⅰ:空气中的O2将Fe2+氧化;
假设Ⅱ:酸性溶液中具有氧化性,将Fe2+氧化;
假设Ⅲ:溶液中的________将Fe2+氧化。
③实验验证:
ⅰ.向硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,取不同时间的上层清液滴加KSCN溶液,3min时溶液呈浅红色,30min后,溶液几乎无色。
ⅱ.向ⅰ中所得上层清液中加入________溶液,有黑色固体析出,向上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红。
④综合上述实验得知,假设________(填序号)正确,氧化Fe2+的离子方程式是________。
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某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设:
a.只含有FeSO4 b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3 c.只含有Fe2(SO4)3
将化肥固体粉末溶于水得到溶液(记为X),进行如下实验:
序号 | 操作 | 现象 |
ⅰ | 取2mL溶液X,加入1mL1mol·L-1NaOH溶液 | 产生红褐色沉淀 |
ⅱ | 取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液 | 溶液显红色 |
(1)实验ⅰ中加入的1mL1mol·L-1NaOH溶液中含有NaOH___g。
(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀,预期产生该现象的依据是(用化学方程式表示)___、___。
(3)实验ⅱ现象说明假设___不成立。
为进一步验证假设,小组同学进行了以下实验:
序号 | 操作 | 现象 |
ⅲ | 取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液,再加入1mL水 | 溶液显红色 |
ⅳ | 取2mL溶液X,滴入1滴酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液紫红色褪去 |
(4)实验ⅳ中,KMnO4 是该反应的___(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)通过以上实验,可得到的结论是____。
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是___,其中发生反应的化学方程式为___。
(2)实验过程中,装置B中紫红色变为无色,说明SO2具有___(填“氧化性”或“还原性”),C中无色溶液中出现黄色浑浊,说明SO2具有___(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象____;
(4)尾气可以用NaOH溶液吸收,其反应的化学方程式为____。
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某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。
(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质,下列说法正确的是___。
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.Cl-和Cl2都具有很强的氧化性
C.新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸次氯酸
D.将新制氯水滴入AgNO3溶液,会出现白色沉淀
(2)装置Ⅱ中饱和食盐水的作用是___。
(3)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为:___。
(4)实验过程中,装置IV中的实验现象为__;发生反应的化学方程式为__。
(5)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的__装置填序号,该装置的作用是__。
(6)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式__。
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