现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
已知:①2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O ②含结晶水的物质加热易失去结晶水
(1)B装置的作用是_________________________
(2)C装置的作用是_________________________
(3)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精灯加热到反应完全及A、B、C装置的质量不再发生变化,此时B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,则x的值为________________
(4)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进 __________,原因为________________
(5)有同学认为,也可以用以下方案测出x值:取一定质量NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物(混合物质量为m1),使之与足量盐酸反应,产生的气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收(HCl、空气等干扰因素已排除),测出碱石灰增重质量为m2。请判断该方案是否可行(选填①或②,若同时作答,不得分)
①若可行,请写出x值计算表达式
②若不可行,如果补做以下哪个实验就可算出x值 (不定项选择)
A.另取相同质量的混合物,加热至质量不再减少,测出剩余固体的质量
B.测出该方案中浓硫酸的增重质量
C.把与盐酸反应后的溶液蒸干,测出所得固体的质量
D.另取相同质量的混合物,加水溶解,加入足量Ba(OH)2溶液,过滤、洗涤、干燥,测出滤渣的质量
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某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL,实验室有三种不同体积不同浓度的硫酸:①480mL 0.5 mol・L-1的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g・mL-1);③足量的18 mol・L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老师要求把①、②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。请回答下列问题:
(1)实验中25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L(保留1位小数)
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。
(3)配制时,该同学操作顺序如下,并将操作步骤D补充完整。
A.将①、②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅动,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D. ;
E.振荡,继续向容量瓶中加入,直到液面接近刻度线1~2cm;
F.改用胶头滴加水,使溶液的凹液面恰好与刻度相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
(4)如果省略操作D对所配溶液浓度有何影响: 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5)进行操作C前还需注意 。
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某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备氯气并探究氯气的相关性质。D装置为分液漏斗形状,低进高出。
(1)若A装置中固体药品为MnO2,写出其离子反应方程式_________;若A装置中固体药品为KC1O3,则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子数目为_______________。
(2)装置B的作用是______和________,若C处发生了堵塞,则B中的现象__________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,I处是湿润的有色布条,则II、III处应加入的物质分别是___和__________。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,但是有同学认为该设计不够严密,他的理由可能是_________,请用化学方程式说明装置F的作用___________________。
(5)甲同学提出,装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液,乙同学认真思考后认为此方法有可行性,但存在有一定的危险。请用离子方程式解释Na2SO3溶液吸收C12和存在一定危险的原因______________。
(6)向NaOH溶液中通入一定量的C12单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含有Cl元素的离子,其中两种离子ClO-和C1O3-的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t2时刻反应的总化学反应方程式__________________________。
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某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去):
试回答:
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为____________________________;
(2))乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是___________________________;
(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是:_____________________;
(4)A中加入的试剂可能是____________,作用是________________________;B中加入的试剂可能是_______,作用是______________________________;E中加入的试剂可能是____________,作用是_________________________。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:
C中:_____________________;D中:_____________________________。
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某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,如下图所示。
已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
请回答下列问题:
(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。
(2)物质A可使用下列物质中的。
A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2
(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在________范围之间。
(4)物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是________。
(5)除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4,写出该反应的离子方程式__________。
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在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(g·mol-1) |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 0.79 | 158 |
硝酸银 | 0.02 | 170 |
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是___________(填写代号)。
a. 蔗糖 b. 硫酸钾 c. 高锰酸钾 d. 硝酸银
(2)检验硫酸钾中含有的阴离子应该选用的试剂为___________。
(3)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的__________(填写序号)。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
(4)下图所示的仪器中,在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_______(填序号),还缺少的仪器有_____________(填仪器名称)。
(5)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是___________(填写代号)。
a. 定容时俯视容量瓶刻度线 b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤 d. 定容加入水时超过刻度线
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某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:
①向其中加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色透明溶液;
②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,过滤;
③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。
根据上述实验回答下列问题:
(1)原溶液中一定不存在的离子_____________________;
(2)原溶液中一定存在的离子是_____________________;
(3)原溶液中可能存在的离子是 。
(4)请写出①和③中发生反应的离子方程式 、 。
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在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中: ①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH 溶液.并置于热水浴中; ③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中; ④的试管里加有紫色石蕊试液; ⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有_________(填写下列编号字母)的净化装置。
A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件.二者的差异是 。反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是: 。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象 | 原因 |
溶液最初从紫色逐渐变为 色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
随后溶液逐渐变为无色 | ______________________________________ |
然后溶液从无色逐渐变为 色 | _________________________________________ |
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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
(1) 哪一时间段(指①0~1、②1~2、③2~3、④3~4、⑤4~5 min,下同)反应速率最大 ,(填序号,下同) ,原因是 。
(2) 哪一段时段的反应速率最小 ,原因是 。
(3) 求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,不要求写出计算过程) 。
(4) 如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:[A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号) 。
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某学生为了探究钠与CO2的反应,利用如图装置进行实验.(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)
(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中字母):c接f, 接 , 接 ,接 。
(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是 。
A.NaNO3溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸
(3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到 时再点燃酒精灯。
(4)反应过程中CO2足量,假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式 。
Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 。
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后,将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体,且溶液中还有固体残留 。
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