某化学小组设计如下装置,探究铜和一定量的浓HNO3是否反应是否有NO生成。已知:A试管内空气体积为50mL(标准状况),B广口瓶盛80mL水,硝酸不溶于煤油。
请回答下列问题:
(1)加入浓HNO3前应先通一段时间N2,具体操作为:______,其作用是_______。
(2)关闭K1、K2,打开K3,通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸,然后在硝酸上方加一层煤油,煤油的作用是_____,待铜和硝酸反应完毕后,通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满。
(3)读取量气管读数时,要先________,然后再读取读数。
(4)数据分析:① 从B中取20mL溶液,恰好中和用去0.lmol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为_______。
② 假设只生成NO2,通过计算理论上收集到的气体体积为_______mL (标准状况下)。
③ 实验最终测得气体的体积为130.5mL(标准状况下),与理论值有差异,其理由可能为______。
A.Cu与一定物质的量浓度的HNO3反反应除了生成NO2还生成NO
B.过程中还发生了反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3
C.过程中还发生了反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3
D.硝酸具有挥发性,对实验有影响
高一化学实验题困难题查看答案及解析
某化学实验小组需要1mol·L-1的CuSO4溶液90ml,现用CuSO4·5H2O晶体来配制,请回答下列问题:
(1)实验时,应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体 g。
(2)配制过程中,不需要的仪器(填序号) 。
A药匙 B量筒 C烧杯 D玻璃棒 E蒸发皿
完成实验还缺少的玻璃仪器是 。
(3)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时, ,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
(4)下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是________。
A.CuSO4·5H2O已失去部分结晶水 |
B.定容时仰视容量瓶的刻度线 |
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线 |
D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制 |
E.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
高一化学实验题困难题查看答案及解析
某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→_______→_______→_______→D。
(3)装置E的作用是___________________。写出装置D(D中所盛溶液为KOH)中反应的化学方程式___________________
(4)工业上生产氯气的方程式为________________________。
(5)随着反应的进行,发现分液漏斗中的浓盐酸逐渐滴不下去,其原因是________________。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法
(1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(3) 分离水和苯的混合物;
(4) 分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C),已知四氯化碳和甲苯互溶。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g•cm﹣3)配制1mol•L﹣1的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸220mL,试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需使用的玻璃仪器有 。
(2)计算已知盐酸的物质的量浓度为 。
(3)经计算需要 mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的 。
A.5mL | B.10mL | C.25mL | D.50mL |
(4)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中,正确的顺序是(填序号) 。
(5)在上述配制过程中,若定容时水加多后用滴管吸出多余的部分,则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”);若定容时俯视刻度线,则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
有一包白色固体物质,可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca (NO3)2 、KCl 中的一种或几种。将该白色固体少量溶于水中,得到无色透明溶液,取100 mL该溶液先滴加足量硝酸钡溶液,再滴加足量稀硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示:
(1)由此可知,该白色固体中一定含有 ,一定没有 。
(2)实验过程中发生有关反应的化学方程式: 。
(3)请设计实验证明可能有的物质是否存在 。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活中的应用十分广泛。某化学兴趣小组在实验室中对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行了探究。回答下列问题:
(1) Cl2为制备
①该小组同学选用KMnO4固体和浓盐酸混合快速制备Cl2,气体发生装置应选择__ (填大写字母),该反应的离子方程式为___________。
②欲收集一瓶干燥纯净的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为a→________(按气流方向,用小写字母表示)。
(2) Cl2的性质实验
Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应,随着Cl2不断通入,A装置中溶液先变红,后逐渐褪色。
①装置B 中发生反应的离子方程式为___________。
②装置A 中溶液变红的原因是_________(用离子方程式表示)。
(3)后续实验探究
为了探究上图A装置中溶液红色褪去的原因,该小组取少量A中褪色后的溶液,向其中加入_____(填化学式) 后,溶液逐渐恢复为红色,由此得出结论: SCN-被Cl2氧化。
为了探究SCN-被Cl2氧化氧化后的产,该小组又做了如下探究:
①查阅资料,发现SCN-中氮元素为-3 价、碳元素为+4价。
②取A 中褪色后的溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-。
请结合以上实验探究结果写出SCN-与Cl2反应的离子方程式为_____________。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
(10分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用图中装置可以实现该反应(夹持装置已省略)。
回答下列问题:
(1)A中加入的物质是 ,发生反应的化学方程式是 。
(2)B中加入的物质是 ,其作用是 。
(3)实验时在C中观察到得现象是 ,发生反应的化学方程式是 。
(4)实验时在D中观察到得现象是 ,D中收集到的物质是 ,检验该物质的方法和现象是 。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO3反应,将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收,由此做出猜想:①NO2溶于浓硫酸或与浓硫酸反应;②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应,并进行下列实验:
实验一:将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中,溶液变成棕黄色,加热浓硫酸,气体逸出,溶液颜色褪去;
实验二:将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体,通入氧气后气体变成红棕色;
(1)由此得出的结论是
(2)查阅资料得知:NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4,气体被全部吸收,试写出此反应的化学方程式
(3)为制得干燥的NO2,可将湿润的NO2通过 干燥。也可用Pb(NO3)2加热制得含有NO2的混合气体,并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态NO2,试写出Pb(NO3)2加热的化学方程式 。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜,要求温度较高,普通酒精灯很难达到该温度。某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜,只需用普通酒精灯加热反应,能达到相同的实验目的。将生成的混合气体通入以下装置进行检验,试回答下列问题:
(1)A中的品红溶液褪色,证明有 气体;C中品红溶液无明显现象,D中的澄清石灰水变浑浊,证明有 气体;
(2)B中可加入 ,以除去混合气体中的某种气体;
a、酸性高锰酸钾溶液 b、饱和碳酸氢钠溶液
c、饱和氯化钠溶液 d、溴水
(3)依据上述实验现象,请写出碳还原硫酸铜的化学方程式 。
高一化学实验题困难题查看答案及解析