分某同学设计如下实验方案分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作②的名称是_______________。
(2)试剂a是___________,试剂b是___________,固体B是___________。(填化学式)
(3)操作③的方法是_____________________________。
(4)加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________________。
(5)该方案能否达到实验目的:__________若不能,应如何改进(若能,此题不用回答)_______________。
(6)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是___________的质量(填A、A1、B、C)。
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Ⅰ、下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法,用序号填空)。①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦过滤 ⑧电解 ⑨萃取
(1)将海水淡化 。
(2)从海水得到的无水MgC12中提取金属镁 。
Ⅱ、下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。
图中:A为无水乙醇(沸点为78℃),
B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝,
C为无水CuSO粉末,
D为碱石灰,
F为新制的氢氧化铜悬浊液。
已知: 含—CHO的物质在加热条件下与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀.
(1)在上述装置中,实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号) 。
(2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_____________。
D处使用碱石灰的作是 。
(3) E处是一种纯净物,其反应方程式为 。
(4)写出乙醇发生催化氧化的化学方程式 。
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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)试剂X的化学式为: ,试剂Y的化学式为: ,操作Z的名称: 。
(2)判断试剂X已过量的方法是
(3)第④步中,有关的离子方程式是 。
(4)下列仪器中,蒸发结晶时会用到的是 (写仪器名称)
(5)为检验精盐纯度,需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,回答下列问题:
①人们常将配制过程简述为以下各步骤:A.冷却;B.称量;C.洗涤;D.定容;E.溶解;F.摇匀;G.转移;H.装瓶。其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
A.B E F G C G D H A B.B E G A C G F D H
C.B E A G C G D F H D.B E A G C G D H F
②若定容时,仰视,会造成所配制的溶液浓度(填“偏高”或“偏低” ) 。
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下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成,⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色),请回答:
(1)①中发生反应的离子方程式是__________。
(2)②中的实验现象是__________。
(3)③的实验现象是__________,证明SO2有__________性。
(4)④中SO2做__________剂。
(5)⑤中反应生成两种强酸,该反应的离子方程式是__________,当1 molSO2参与反应时,转移电子的物质的量是__________。
(6)⑥的作用是__________。
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(一)下图是氮循环示意图,请回答下列问题。
①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为__________。
②雷电固氮反应的化学方程式是__________,其中氮元素被__________(填“氧化”或“还原”)。
③根据循环图判断下列说法不正确的是__________。
a.氮元素均被氧化
b.工业合成氨属于人工固氮
c.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
d.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
(二)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:
低温
已知反应I为:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl
(1)工业生产中,制备NH3的化学方程式是 .
(2)海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子.
①为得到纯净的饱和NaCl溶液,进行了如下操作.请补全操作步骤:
a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后,过滤;
b.向滤液中 ,过滤;
c.向滤液中 ,过滤;
d.向滤液中加入足量的稀盐酸;
e.加热煮沸一段时间,得到饱和NaCl溶液.
②步骤c中反应的离子方程式是 .
(3)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳,化学方程式是 .
(4)制得的纯碱中含有少量NaCl.取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸,得到标准状况下1120mL CO2.则样品中纯碱的质量分数是 %(保留1位小数).
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氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如下图所示的装置:
(1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1,配制该浓度的氨水100mL,用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 。
(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气,烧瓶内固体X的名称为 。
(3)乙装置的作用是 ;写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 。
(4)当戊中观察到 现象,则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验,没有观察到此现象,请分析实验失败的可能原因 。如何改进置 。
(5)改进后待反应结束,将丁装置倒立在盛水的水槽中,会观察到的现象是 。
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实验探究和推理都是科学研究的基本方法,请你对以下实验进行探究和推理
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取该溶液进行了以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其变为碱性,溶液中无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
根据上述实验事实,你可知道该溶液中肯定含有的离子是①________;肯定不存在的离子是② ________;还不能确定是否存在的离子是③ ________。
Ⅱ、兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示。
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 稀硫酸中加入铜片 | 无明显变化 |
II | 硝酸钠溶液中加入铜片 | 无明显变化 |
III | 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 | 无明显变化 |
再加入铜片 | 有无色气泡;溶液变蓝 |
① 实验I、II的目的是________。
② 实验III中反应的本质是(用离子方程式表示)________。
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(一)下图是氮循环示意图,请回答下列问题。
①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为__________。
②雷电固氮反应的化学方程式是__________,其中氮元素被__________(填“氧化”或“还原”)。
③根据循环图判断下列说法不正确的是__________。
a.氮元素均被氧化
b.工业合成氨属于人工固氮
c.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
d.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
(二)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:
低温
已知反应I为:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl
(1)工业生产中,制备NH3的化学方程式是 .
(2)海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子.
①为得到纯净的饱和NaCl溶液,进行了如下操作.请补全操作步骤:
a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后,过滤;
b.向滤液中 ,过滤;
c.向滤液中 ,过滤;
d.向滤液中加入足量的稀盐酸;
e.加热煮沸一段时间,得到饱和NaCl溶液.
②步骤c中反应的离子方程式是 .
(3)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳,化学方程式是 .
(4)制得的纯碱中含有少量NaCl.取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸,得到标准状况下1120mL CO2.则样品中纯碱的质量分数是 %(保留1位小数).
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某学生为了探究钠与CO2的反应,利用如图装置进行实验。[已知PdCl2(氯化钯)能被CO还原得到黑色的Pd]
(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中序号)②→ 。
(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是 。
A.CCl4 B.H2SO4溶液 C.硝酸钠溶液 D.植物油
(3)检查装置②的气密性,方法是 。
(4)装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到 时再点燃酒精灯。
(5)通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况,按要求分别写出两种情况时的化学方程式 。
i.当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。
ii.当装置①中钠的质量为0.23 g时,充分反应后,将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中,产生112 mL的CO2气体(标况下测定),装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生,写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。
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氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题:
(1)上述反应中 是氧化剂,该反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为 。
(2)把氯气通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是: 。
(3)实验室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液,需要这种溶液 mL才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。
(4)已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色,NaBr溶液中缓缓通入Cl2时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,请写出对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况: 。
(5)现需490 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液:
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是 。
②上述实验需要的仪器有天平(含砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。
③在配制溶液的过程中,下列操作可能造成结果偏高的是 。
A.定容时俯视 |
B.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 |
C.溶解所用烧杯未洗涤 |
D.NaOH溶解后,未冷却即进行实验 |
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