某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品:浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H,2O
(1)装置①中发生反应的离子方程式是 _______________________________________________________;
(2)装置②的目的是 ____________________,发生反应的化学方程式是 ____________________________________;
(3)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 ____________;
(4)实验的具体操作是:先检验装置的气密性,再加入药品,然后____________________,__________________
(此操作的目的是 _______________________________________________),最后滴加浓硝酸;
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是 ________________________________________________________。
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(13分)实验室中用下列装置制FeCl3,可供选择的试剂有:①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。
(1)按气体流向由左到右排列,各装置的连接顺序为(填写A—E序号):
。
(2)装置连接好后,应该首先进行的实验操作是 。
(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_________________________。
(4)E中盛装的试剂是____________,其作用是 。
(5)停止反应后,还有铁丝剩余。为检验FeCl3生成,并最终得到FeCl3溶液,甲同学设计以下实验步骤:
a.待B装置玻璃管冷却后,将管中物质用水溶解, ① 除去不溶物;
b.取少量滤液,滴加 ② 溶液,溶液呈现红色,以此检验Fe3+;
c.取少量滤液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,检验Cl-。
①采取的操作方法是 ;②中所加试剂为 。
(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液,其理由是(写出相应的离子反应方程式) 。
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液。
A.KMnO4(H+)
B.Fe
C.H2O2
D.Cl2
E.HNO3
F.盐酸
G.O3
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根据实验目的按要求填空。(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸>碳酸)
①实验步骤:连接仪器、______ __、加药品后,打开a关闭 b,然后滴入浓硫酸,加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________________,装置A中的试剂是_____ ___。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:__ _____。
(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①实验步骤:打开b,关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式为___ _。
③BaCl2溶液中无沉淀现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 |
写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_____ ____。
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已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体.
(1)写出下列物质的化学式:
A: D: R: .
(2)按要求写下列反应方程式:
H在潮湿空气中变成M的化学方程式: ;
D与盐酸反应的离子方程式: .
(3)检验气体C的方法: .
【答案】(1)Na2O2;Fe3O4;Al;
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3;Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O;
(3)用带火星的木条伸入试管口,若带火星的木条复燃,说明有氧气生成.
【解析】A为淡黄色固体,且A能和水反应生成无色无味气体C,则A是Na2O2,C是O2、B是NaOH;D是具有磁性的黑色晶体,则D是Fe3O4,金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁,则T是Fe,四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E,E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H,则E为FeCl2,H是Fe(OH)2,H在潮湿的空气中得到M为Fe(OH)3,M与HCl反应生成W是FeCl3,金属R和氧气反应生成氧化物Q,R与Q都能和NaOH溶液反应生成N,则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2.
(1)通过以上分析知,A是Na2O2,D是Fe3O4,R是Al
(2)H在潮湿空气中变成M的化学方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3,D与盐酸反应的离子方程式:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,
(3)检验气体C(氧气)的方法:用带火星的木条伸入试管口,若带火星的木条复燃,说明有氧气生成,
【点评】本题考查无机物推断,涉及Na、Al、Fe等元素单质化合物性质与转化,物质的颜色及转化关系中特殊反应是推断突破口,需要学生熟练掌握物质性质,题目难度中等.
【题型】推断题
【适用】困难
【标题】2015-2016学年河北省石家庄一中高一上学期期末化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究.
已知:PdCI2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO+PdCI2+H2O═CO2+2HCI+Pd
(产生黑色金属钯粉末,使溶液变浑浊).
(1)实验时要通入足够长时间的N2,其原因是 .
(2)装置B的作用是 .
(3)装置C、D中所盛试剂分别为 、 ,若装置C、D中溶液均变浑浊,且经检测两气体产物的物质的量相等,则该反应的化学方程式为 .
(4)该装置的缺点是 .
(5)资料表明,上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC.取18g Si02和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,则Si和SiC的物质的量之比为 .
(6)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强: .
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某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
(I)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:
用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间(秒)
①研究小组在设计方案时。考虑了浓度和 因素对过氧化氢分解速率的影响。
②上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响 。
(Ⅱ)将质量相同但聚集状态不同的MNO2分别加入到5mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条测试。测定结果如下:
催化剂(MNO2) | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 混合 不振荡 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 | 3.5分钟 |
块状 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
①写出H2O2发生的化学反应方程式 。
②实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。
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(22分)实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液:
Ⅰ.(1)配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸(密度为1.2g/mL,质量分数为36.5%)的体积为 。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) 。
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用量筒量取所需的浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(3)配制物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是 。
A、溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中;
B、洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中;
C、定容时眼睛俯视刻度线;
D、定容时眼睛仰视刻度线;
Ⅱ.(1)某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图:
①写出甲中发生反应的离子方程式:
②乙中盛的试剂是 ;作用是 。
丙中盛的试剂是 。
(2)如果将过量二氧化锰与20 mL该浓盐酸混合加热,充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体积
为 mL,而实际值明显少于理论值,其主要原因有:
① ;② 。
(3)若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中,溶液变 色,其离子方程式是 ,向所得溶液中加入四氯化碳,振荡后静置,则溶液分为两层,下层是显 色,这种操作叫做 。
(4)若将制得的氯气制成饱和氯水,则实验室保存饱和氯水的方法是 。
(5)用滴管将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去,褪色的原因可能有两种(用简要文字说明)①是由于 ;②是由于 。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者② 。
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氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品,年产量均在107t左右,氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空:
(1)实验室制取纯净的氯气,除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸,还需要 、 (填写试剂或溶液名称)
(2)实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精【成分为Ca(ClO)2、CaCl2】反应生产氯气、氯化钙和水,若产生2.24L(标准状况)氯气,发生反应的盐酸盐为 mL。
(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否含有空气。
(4)工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下:CaO+3CCaC2+CO
CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2
CH≡CH+HCl CH2=CHCl
电石-乙炔法的优点是流程简单,产品纯度高,而且不依赖与石油资源。
电石-乙炔法的缺点是: 、 。
(5)乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。
设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案(其他原料自选),用化学方程式表示(不必注明反应条件)。
要求:①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备;②不再产生其他废液。
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实验室里用下列药品和仪器来制取纯净的无水氯化铜:
图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口,接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。
(1)如果所制得气体从左向右流向时,上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)
接 接 接 接 接 ;
其中,②与④装置相连时,玻璃管接口(用装置中字母表示)应是接 。
(2)装置⑥中发生反应的离子方程式是 。
(3)实验开始时,应首先检验装置的 ;实验结束时,应先熄灭 处的酒精灯。
(4)在装置⑤的烧杯中,发生反应的化学方程式为
(5)待充分反应后,装置①的玻璃管中呈 色。冷却后,将制得的产物配成溶液,溶液呈 色。
(6)若反应中有71gCl2生成,则被氧化的HCl的物质的量为 ,转移电子数为 。
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将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原,发生剧烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。进行此实验,所用的仪器及导管如下图。
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
仪器及 导管 | (一个) | (一个) | 橡皮管 |
根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图编号)是 。
(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是 。
(3)仪器①的橡皮塞上应有 个孔,原因是 。
(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有 现象。
(5)实验需用约10% H2O2溶液100 mL,现用市售30%(密度近似为1 g·cm-3)H2O2来配制,其具体配制方法是 。
(6)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是 。
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某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证:铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况,导气管中气体体积忽略不计,且忽略反应中溶液的体积变化)试回答下列问题:
(1)在铜和浓硝酸反应前,挤压打气球,经A、B、C三个装置后,进入装置D中的气体是 (填化学式),通入该气体的目的是 ;进行此步操作时应关闭 (填“K1”“K2”或“K3”,下同),打开 。
(2)若装置C的硬质玻璃管中出现堵塞,则装置B中可能出现的现象是 。
(3)关闭K1、K2,打开K3,由分液漏斗向装置D的试管中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后,再通过分液漏斗向装置D的试管中加入CCl4至满。则装置D的试管中一定发生的离子反应方程式为 。
(4)从装置E所得溶液中取出25.00 mL,用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和,当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL ,则装置E中所得硝酸的物质的量浓度为 。
(5)实验前量气管的液面读数为368.50 mL,实验后量气管的液面读数为224.00 mL。则上述铜和一定量的浓硝酸反应中 (填“有”或“无”)NO生成,写出推导过程 。
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