现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物:
(1)等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是_______________。
(2)常温常压下,同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是__________________。
(3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳的量最多的是_____________,生成水的量最多的是_______________。
(4)在120℃、1.01×105Pa下,以上三种物质中的两种和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是_________________。
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8g。
求:(1)原固体混合物中铜的质量是__________g ;
(2)反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=________mol。
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳,取35 g石灰石样品(假设杂质受热不分解,且不与酸反应),煅烧一段时间恢复到室温,测得生成11 g二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止,又生成2.2 g二氧化碳,加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图:
(1)石灰石样品的质量分数是_______(结果保留一位小数,下同);
(2)a点溶液的pH_____7(填“<”“>”或“=”);
(3)求所加盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,按要求回答下列问题:
(1)温度为____℃时,A、C溶解度相同。
(2)t2℃时,把30g B物质加到50g水中,充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是_____。
(3)t3℃时,将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得三种溶液中溶剂质量的大小关系是_____。(用“>”“<”或“=”连接)。
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑.
完成下列问题:
(1)该反应中氧化剂是________,还原产物是________.
(2)若反应中有0.5mol电子转移,被氧化的HCl的物质的量是_______?参加反应的高锰酸钾质量为_______?
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
在100℃时,将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中,发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:
时间/s 浓度/(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.100 | 0.070 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
请填空:
(1)该反应的化学方程式为____________。达到平衡时N2O4的转化率为____________,表中c2____________c3;a____________b(填“>”“<”或“=”)。
(2)在0~20s内,N2O4的平均反应速率为____________。
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,在标准状况下,将4.48L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重2.8克,通过计算回答:
(1)据题意知混合气体的平均相对分子质量为___,则烷烃分子式为___;
(2)据题意知4.48L混合气体的质量为___克,烷烃的物质的量为___,烯烃的相对分子质量为___;
(3)混合气体中的烯烃分子式为___。
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
已知:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
试回答下列问题:
(1)当反应①转移3 mol电子时,消耗H2SO4的质量是______g,产生氢气的体积(标准状况)________L。
(2)反应②中________作氧化剂,________是氧化产物。
(3)当反应②中生成11.2 L SO2气体(标准状况下)时,被还原的H2SO4的物质的量是________。
(4)用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)__________。
(5)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
学习化学后,小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室,与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如表:
反应前 | 反应后 | |
烧杯和稀盐酸总质量 | 鸡蛋壳的质量 | 烧杯和剩余物总质量 |
150g | 6.25g | 154.05g |
(1)反应生成CO2的质量为____g。
(2)请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数___。(写出计算过程)
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
NH3的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一,下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如表:
0 | 1min | 2min | 3min | 4min | |
c(NH3)/mol·L-1 | 0.800 | c1 | 0.300 | 0.200 | 0.200 |
c(O2)/mol·L-1 | 1.600 | 1.100 | 0.975 | 0.850 | c2 |
(l)c1=_____mol•L-1;c2=_____mol•L-1。
(2)0~2min内,v(NH3)=_____mol•L-1•min-1。
(3)工业上需要加快氨气的反应速率,下列措施可行的是_____(填标号)。
A.使用合适的催化剂
B.减小O2的浓度
C.适当升高温度
(4)反应达到平衡时,O2的转化率为_____。
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析