现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A、D同主族,C、E同主族,D、E、F同周期.A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等.A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关).
请回答下列问题:
(1)A~F六种元素原子,原子半径最大的是 (填对应的元素符号).
(2)A与B两种元素组成一种阳离子,该离子符号为 .
(3)C、D两种元素组成的化合物的化学式是 .
(4)E、F两种元素中非金属性较强的是 ,能够证明这一结论的化学事实是 .
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氯气是一中重要的化工原料,下图是一些含氯产品。
(1)①中钢瓶上应贴的标签为________。
A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 有毒品 D. 易燃品
(2)工业上将氯气通入石灰乳 Ca(OH)2制取漂白粉,其化学反应方程式为_______,漂白粉的有效成分是________。
(3) 工业上可用 Cl2 来制取盐酸,其化学方程式为_______。
(4) 实验室可用 MnO2 和浓盐酸混合加热制取 Cl2,其化学方程式为:
MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O。 现将 8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热, 反应生成的 Cl2的体积(标准状况)是_______L。
(5) 为了探究 HClO的漂白性, 某同学设计了如下的实验.
①通入 Cl2 后, 集气瓶 A 中可观察到的现象是__________________; 集气瓶 B 中可观察________________, 其中发生的反应的化学方程式为______________________________.
②烧杯中盛装的 NaOH 溶液所起的作用是____________, 其反应化学方程式为_________.
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天然气和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效洁净的能源,也是重要的化工原料。
(1)甲烷分子的空间构型为 ,可燃冰(mCH4·nH2O)属于 晶体。
(2)已知25 ℃、101 kPa 时,1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量,则该条件下反应
CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l)的ΔH= kJ/mol
(3)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧,其目的是 。
(4)用甲烷空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源,电解CuCl2溶液。装置如图所示:
①a电极名称为 。
②c电极的电极反应式为 。
③假设CuCl2溶液足量,当某电极上析出3.2 g 金属Cu时,理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 L(空气中O2体积分数约为20%)。
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A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8,B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍,C原子在同周期主族元素中原子半径最大。
回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置为 ;A、E形成的化合物中存在的化学键的类型是 。
(2)B、C、D原子的半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示);C单质与A的氧化物反应的化学方程式是 。
(3)设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强 (写出操作步骤及现象)。
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次磷酸H3PO2是一种强还原剂,将它加入CuSO4水溶液,加热到40~50℃,析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定:反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物;X射线衍射证实A中各元素的原子个数相等;A的主要化学性质如下:
①温度超过60℃,分解成金属铜和一种气体;
②在氯气中着火;
③与盐酸反应放出气体。
(1)A的化学式为 .
(2)A的生成反应方程式为 .
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将金属钙置于空气中充分燃烧,然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水,观察到剧烈反应,产生大量的热,并且放出有臭味的气体。对此,化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了探究。
【査阅资料】①Mg在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2),氮化镁与水发生复分解反应,有NH3生成。
②CaO2遇水反应生成H2O2,H2O2会分解产生一定量的O3。
③碘量法是最常用的臭氧测定方法,其原理为:O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H
(1)甲同学提出:运用类比学习的思想,Ca与Mg是同一主族元素,化学性质具有一定的相似性,因此可以推断Ca在空气燃烧时,能与空气中的氮气反应生成________。
(2)乙同学提出:Ca的性质比Na活泼,在空气中燃烧也有CaO2生成,其化学方程式为:________。
(3)丙同学对臭味气体的成分提出三种假设。
【提出假设】假设1:产生臭味的气体只是O3;
假设2:产生臭味的气体只是_______________;
假设3:产生臭味的气体是____________________。
【实验探究】为此,同学们对臭味气体的成分进行了实验探究。实验室提供的实验试剂有:红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸、蒸馏水。
请按下列表格填写完成实验操作、与结论相应的预期现象:
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
取少量钙在空气中充分燃烧后的 固体产物于试管中,加少量蒸熘水,分别用________、________在短时间内快速检测产生的气体。 | __________ | 假设1成立 |
__________ | 假设2成立 | |
_________ | 假设3成立 |
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某研究性学习小组以一种工业废料制备高纯MgO,设计了流程如下。
请回答下列问题。
(1)步骤①中生成Mg2+的离子方程式为______________
(2)下列物质可用于代替步骤②中H2O2的是__________
A.NaCl B.Cl2 C.铁粉 D.KMnO4
(3)步骤③中采用如图所示装置除去Fe3+
ⅰ.实验装置图中仪器A的名称为________________
ⅱ.充分振荡并静置分层,打开仪器A上口的玻璃塞后,上、下层分离的正确操作是:________________
ⅲ.图中存在的错误是:________________
(4)步骤④中NaOH加入的量是______________ (填“少量”或“过量”)
(5)实验中,取工业废料40.0g( MgCO3的含量为42%),得到4.0g高纯氧化镁。该实验中高纯氧化镁的产率为____________()
(6)高纯氧化镁可能具有如下性质和用途,正确的是____________
A.耐酸 B.耐碱 C.制耐火坩埚 D.制信号弹和焰火材料
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(1)等质量的CO和CO2的分子个数之比是____________。
(2)在标准状况时,______克Cl2与32克SO2所占的体积相同。
(3)标准状况下448mL某气体的质量为0.92g,该气体的摩尔质量为____________。
(4)同温同压条件下,100mlA2气体跟50mlB2气体恰好完全反应,生成的气体体积为100ml,试推断气体生成物的化学式________,
推断的依据是____________________。
(5)用11.7g NaCl 配成500 mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为_______________。
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为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验.
实验I:反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验
(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是_____________________;F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是__________________________;B装置中的现象是_________。
(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______________ 。
(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_________________。
(4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子,需将溶液稀释,操作方法是________________________________。
实验Ⅱ:反应产物的定量探究
(5)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O,则a:b=______________。
(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡,生成的I2恰好与20.00mL 0.30mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应,若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为_________________。(已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2, 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣) 【注:硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】
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某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯。现用下图装置进行实验,在圆底烧瓶内加入碎瓷片,再加入由2ml 98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液,通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸,烧杯中加入饱和Na2CO3溶液.
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH。
②有关有机物的沸点:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点(℃) | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答下列问题:
(1)该实验有机反应物中含有的官能团有__________(填写名称),若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者(设18O在CH3CH2OH中),写出能表示18O位置的化学方程式______________________________________, 反应类型是____________________。
(2)与书中采用的实验装置的不同之处是:这位同学采用了球形干燥管代替了长导管,并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中,在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外还有____________________;加热一段时间后,可观察到烧杯D中液面________(填“上”或“下”)有无色油状液体生成,若分离该液体混合物,需要用到的玻璃仪器是____________________,这种方法叫做________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出____________________;再加入无水硫酸钠,然后进行蒸馏,收集产品乙酸乙酯时,温度应控制在________左右。
(4)乙酸可使紫色石蕊试液变红,说明乙酸具有____________________性,写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式____________________________________________。
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