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次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A中各元素的原子个数相等；A的主要化学性质如下：
①温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；
②在氯气中着火；
③与盐酸反应放出气体。
（1）A的化学式为 ．
（2）A的生成反应方程式为 ．
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附加题
次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题。
（1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为 元酸。
（2）H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式 。
（3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为__________；
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_______（填化学式）；
（4）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________________。
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往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色。则下列分析推理中错误的是
A．白色沉淀X可能是CuSO3 ，Y可能是I2
B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2
C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO42-
D．上述实验条件下，物质的还原性：SO2 >I->Cu+
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往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色．则下列分析推理中错误的是（ ）
A．上述实验条件下，物质的还原性：SO2＞I-＞Cu+
B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2
C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO42-
D．上述实验证明了CuSO3为白色，且不溶于水高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银.利用.NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物的化学式为
A. H3PO4 B. Na3PO3 C. Ag D. Na2HPO2
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次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为 。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 （填化学式）。
③NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”）
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式: 。
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次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是（ ）
A. 次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2
B. NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性
C. 白 磷 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 可 得 次 磷 酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O
D. 利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1molH3PO2最多还原4molAg+离子
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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：
(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：____________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为___________，NaH2PO2___________ (填“能”或“不能”)与NaOH反应。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式______________________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因______________________________________________。
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CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 （ ）
A. 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
C. 通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
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向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色.则下列分析中正确的是
A. 白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
C. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D. 滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成0.5mol白色沉淀
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