25 ℃、101 kPa时,有以下能量转化图,下列说法不正确的是
A. 转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-282.9 kJ·molˉ1
B. 相同条件下,1 mol C(g)和0.5 mol O2(g)总能量高于1 mol CO(g)的能量
C. 由C→CO的热化学方程式2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221.2 kJ·molˉ1
D. CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应
高三化学单选题中等难度题
25℃、101kPa时,有以下能量转化图,下列说法不正确的是( )
A. 转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1
B. 相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量
C. 由C→CO 的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1
D. CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应
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25 ℃、101 kPa时,有以下能量转化图,下列说法不正确的是
A. 转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-282.9 kJ·molˉ1
B. 相同条件下,1 mol C(g)和0.5 mol O2(g)总能量高于1 mol CO(g)的能量
C. 由C→CO的热化学方程式2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221.2 kJ·molˉ1
D. CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应
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25℃、101kPa时,能量转化如图,下列说法正确的是
A.热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+282.9kJ
B.CO2是由极性键构成的极性分子
C.1molC(s)与1molCO2(g)生成2molCO(g)反应为放热反应
D.相同条件下,1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能量
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.25℃、101 kPa时,0.1NA个H2分子完全燃烧生成气态水,放出a kJ热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH=-10a kJ·mol-1
B.500℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1。将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应,放出热量19.3 kJ
C.在反应KClO3 +6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3 mol Cl2转移的电子数为5NA
D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过NA个电子,则正极生成的H2在标准状况下体积为22.4 L
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已知25℃、101kPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下:
C(石墨)+O2(g) → CO2(g)+393.51kJ; C(金刚石)+O2(g) → CO2(g)+395.41kJ,
下列说法正确的是( )
A. 金刚石比石墨稳定 B. 石墨转化为金刚石需要吸热
C. 金刚石燃烧产物更稳定 D. 等质量时,石墨所含能量高
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25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =+571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
D.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2800kJ/mol
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在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( )
A. CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.8 kJ/mol
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ/mol
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.8 kJ/mol
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1 452 kJ•mol‾1
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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下,1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H2+O2=2H2O ΔH=-142.9 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+571.6 kJ·mol-1
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已知25 ℃、101 kPa时,1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量Q kJ,则下列热化学方程式书写正确的是 ( )。
A.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-2Q kJ·mol-1
B.H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-Q kJ·mol-1
C.H2(g)+Br2(g)=HBr(g) ΔH=+ kJ·mol-1
D.HBr(g)=H2(g)+Br2(g) ΔH=+ kJ·mol-1
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