绿矾在高温下易分解，用右图装置检验绿矾的分解产物（加热装置已略去）。化学方程式为：2FeS...

绿矾在高温下易分解，用右图装置检验绿矾的分解产物（加热装置已略去）。化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。二氧化硫的沸点为－10℃，三氧化硫的沸点为44.8℃。其中b为干燥的试管。下列有关说法不正确的是

A. SO2是还原产物，Fe2O3是氧化产物

B. b中所得到的硫酸的质量分数理论上为29.5%

C. 将反应后的气体通入氯化钡溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4

D. 将反应后的气体通入硝酸钡溶液中，产生的沉淀为只有BaSO4

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（1）工业上通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：

检验FeSO4高温分解产生的气体，将FeSO4高温分解产生的气体通入下图装置中。

① 装置A试管可选用的试剂是_________（填标号）。

a. 水　　　　　　 b.　 BaCl2溶液　　　　 c.　 Ba(NO3)2溶液　　　　 d.　 Ba(OH)2溶液

② 装置C的作用是防止尾气污染环境，试管中应加入的试剂是_________________。

③ 若装置B试管中溶液改为酸性KMnO4溶液，可以观察到溶液紫色褪去，反应的离子方程式为__________________________ 。

（2）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

①实验室可以用A、B或C装置制取氨气，如果用C装置，则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________（写名称）；反应的化学方程式是_____________________；

② 预收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为：发生装置→_____________________（用字母表示）

③ 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按下图装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管观察到的实验现象是____________________ ，反应的化学方程式为 ______________________________。

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工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备较为纯净的Fe2O3，其反应方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑

为了检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：

①取少量FeSO4高温分解得到的固体，先加入一定量稀盐酸使固体完全溶解，再向所得溶液中适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。

②将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2 和SO3

请回答下列问题：

（1）写出能说明FeSO4发生分解的现象__________________________________；

（2）写出KSCN溶液与Fe3+反应的离子方程式：_________________；

（3）实验②中，气体通过BaCl2时可以观察到的现象__________________________，产生该现象所对应的化学反应为___________________________________（用一个化学反应方程式表示）；

（4）实验②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中，其目的是________________________。

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隔绝空气加热至500℃时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。

下列说法不正确的是

A. 所选用装置的正确连接顺序为A-C-E-D-B

B. E装置是用来检验SO3，则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液

C. 可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3

D. 该反应的化学方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

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某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：

(1)B中发生反应的化学方程式是________________________________。

(2)证明氨气发生了催化氧化的现象是____________________________。

(3)写出(2)中反应的化学方程式______________________。

(4)装置E作用是________________________________________。

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某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：

(1)B中发生反应的化学方程式是______________________________。

(2)证明氨气发生催化氧化的现象是________________，反应的方程式是________________。

(3)E中铜发生反应的离子方程式是________________________________。

(4)E中缓缓通入空气的目的是____________________________________。

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加热绿矾晶体,除失去结晶水变为无水FeSO4外,还发生如下化学反应：2FeSO4→Fe2O3+SO2+SO3

将生成的气体通入BaCl2溶液中,可以得出的结论是 (　 )

A.生成BaSO4和BaSO3两种沉淀　  B.生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出

C.生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出 D.有SO2和SO3两种气体同时逸出

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生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3+ SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是

A.若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4

B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—

C.为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

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生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3+ SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是

A.若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4

B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—

C.为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

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绿矾是重要的工业原料，在实验室里探究在高温下绿矾的分解产物。

取27.8g绿矾晶体，按上述流程进行实验，测得白色沉淀E和F的质量分别为10.85g和11.65g。

（1）通过计算，写出绿矾隔绝空气高温分解的反应方程式：______。

（2）实验室检验溶液H中金属阳离子的步骤和现象：______。

（3）白色沉淀E在空气中放置一段时间后称量，发现质量大于10.85g，用化学方程式来解释这个现象：______。

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