加热绿矾晶体,除失去结晶水变为无水FeSO4外,还发生如下化学反应：2FeSO4→Fe2O...

加热绿矾晶体,除失去结晶水变为无水FeSO4外,还发生如下化学反应：2FeSO4→Fe2O3+SO2+SO3

将生成的气体通入BaCl2溶液中,可以得出的结论是 (　 )

A.生成BaSO4和BaSO3两种沉淀　  B.生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出

C.生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出 D.有SO2和SO3两种气体同时逸出

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灼烧绿矾的反应方程式如下：2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+ 14H2O。将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是

A. 有BaSO4生成　　 B. 有BaSO3生成

C. 同时有BaSO4和BaSO3生成　　 D. 有SO3逸出

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将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑。如将生成的混合气体通过足量Ba(NO3)2溶液，应发生的现象有（　　 ）

A.产生的沉淀只有BaSO4和BaSO3 B.产生的沉淀只有BaSO4

C.一定有SO2逸出 D.一定有SO3逸出

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高温下硫酸亚铁发生反应2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是

A. BaS　　 B. BaSO3　　 C. BaSO4　　 D. BaSO3和BaSO4

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灼烧绿矾的反应方程式如下：

2（FeSO₄·7H₂O） Fe₂O₃+SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O

将生成的气体通入BaCl₂溶液中，下列叙述中正确的是（   ）

A.有BaSO₄生成                                         B.有BaSO₃生成

C.同时有BaSO₄和BaSO₃生成                 D.有SO₃逸出

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（1）工业上通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：

检验FeSO4高温分解产生的气体，将FeSO4高温分解产生的气体通入下图装置中。

① 装置A试管可选用的试剂是_________（填标号）。

a. 水　　　　　　 b.　 BaCl2溶液　　　　 c.　 Ba(NO3)2溶液　　　　 d.　 Ba(OH)2溶液

② 装置C的作用是防止尾气污染环境，试管中应加入的试剂是_________________。

③ 若装置B试管中溶液改为酸性KMnO4溶液，可以观察到溶液紫色褪去，反应的离子方程式为__________________________ 。

（2）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

①实验室可以用A、B或C装置制取氨气，如果用C装置，则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________（写名称）；反应的化学方程式是_____________________；

② 预收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为：发生装置→_____________________（用字母表示）

③ 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按下图装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管观察到的实验现象是____________________ ，反应的化学方程式为 ______________________________。

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绿矾在高温下易分解，用右图装置检验绿矾的分解产物（加热装置已略去）。化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。二氧化硫的沸点为－10℃，三氧化硫的沸点为44.8℃。其中b为干燥的试管。下列有关说法不正确的是

A. SO2是还原产物，Fe2O3是氧化产物

B. b中所得到的硫酸的质量分数理论上为29.5%

C. 将反应后的气体通入氯化钡溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4

D. 将反应后的气体通入硝酸钡溶液中，产生的沉淀为只有BaSO4

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强热FeSO₄固体发生反应：2FeSO₄  Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑，若将此反应生成的气体通入BaCl₂溶液中，则（   ）

A. 析出BaSO₃沉淀   B. 析出BaSO₄沉淀  C. 逸出SO₃气体  D. 逸出SO₂气体

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工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备较为纯净的Fe2O3，其反应方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑

为了检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：

①取少量FeSO4高温分解得到的固体，先加入一定量稀盐酸使固体完全溶解，再向所得溶液中适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。

②将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2 和SO3

请回答下列问题：

（1）写出能说明FeSO4发生分解的现象__________________________________；

（2）写出KSCN溶液与Fe3+反应的离子方程式：_________________；

（3）实验②中，气体通过BaCl2时可以观察到的现象__________________________，产生该现象所对应的化学反应为___________________________________（用一个化学反应方程式表示）；

（4）实验②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中，其目的是________________________。

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硫酸亚铁在高温下分解的方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。若将反应所得的气体混合物通入BaCl2溶液（已知SO3+ H2O ═H2SO4），将得到

A．BaSO3与BaSO4沉淀 　 　 B. BaSO3沉淀

C．BaSO4沉淀　 　　　　　　 D．无法得到沉淀物

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