根据下图所给信息,得出的结论正确的是( )
A.碳的燃烧热为bkJ/mol
B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-2(b-a)kJ/mol
C.2CO2(s)=2CO(g)+O2(g)△H=+akJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H<-bkJ/mol
高三化学选择题中等难度题
根据下图所给信息,得出的结论正确的是( )
A.碳的燃烧热为bkJ/mol
B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-2(b-a)kJ/mol
C.2CO2(s)=2CO(g)+O2(g)△H=+akJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H<-bkJ/mol
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根据下图所给信息,得出的结论正确的是( )
A. 碳的燃烧热为b kJ/mol
B. 2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H=-2(b-a) kJ/mol
C. 2CO2(s)=2CO(g)+O2(g) △H=+a kJ/mol
D. C(s) + O2(g)=CO2(g) △H<-b kJ/mol
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
根据下图所给信息,得出的结论正确的是
A.碳的燃烧热为b kJ/mol
B.2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -2(b-a) kJ/mol
C.2CO2(s) = 2CO(g)+O2(g) △H = +a kJ/mol
D.C(s) + O2(g) = CO2(g) △H < -b kJ/mol
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
根据下图所给信息,得出的结论正确的是
A.碳的燃烧热为b kJ/mol
B.2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H=-2(b-a) kJ/mol
C.2CO2(s)=2CO(g)+O2(g) △H=+a kJ/mol
D.C(s) + O2(g)=CO2(g) △H<-b kJ/mol
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根据下图所给信息,得出的结论正确的是
A.48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/mol
B.2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
C.2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol
D.C(s)+O2(g) CO2(s) △H=-393.5kJ/mol
高三化学选择题简单题查看答案及解析
根据能量变化示意图得出的结论正确的是( )
A. 1mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ/mol
B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
C. 2CO2 (g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0 kJ/mol
D. C(s)+O2(g)= CO2 (g) △H=+393.5 kJ/mol
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol--1,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ·mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ·mol-1,则a>b
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3kJ
D.已知P(白磷,s)=P(红磷,s)ΔH<0,则白磷比红磷稳定
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.若 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则 H2 燃烧热为 241.8 kJ/mol
B.若 C(石墨,s) =C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定
C.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol,则 20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出 28.7 kJ 的热量,
D.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则 ΔH1>ΔH2
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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
B | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
C | 室温下,用pH试纸测得:0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH约为10;0.1 mol/L NaHSO3的溶液的pH约为5 | HSO3-结合H+的能力比SO32-弱 |
D | 取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液,最终无淡黄色沉淀 | CH3CH2Br没有水解 |
A.A B.B C.C D.D
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下列说法正确的是
A.已知CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1,则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多。
C.H2(g)+F2(g)=2HF(g);ΔH1=a kJ/mol;H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);ΔH2=b kJ/mol ΔH1<ΔH2
D.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);ΔH>0,若平衡后再充入一定量水蒸气,则ΔH增大
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