根据下图所给信息，得出的结论正确的是A．碳的燃烧热为b kJ/molB．2C(s) + O...

根据下图所给信息，得出的结论正确的是（ ）

A. 碳的燃烧热为b kJ/mol

B. 2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝-2(b-a) kJ/mol

C. 2CO2(s)＝2CO(g)+O2(g) △H＝+a kJ/mol

D. C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H<-b kJ/mol

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根据下图所给信息，得出的结论正确的是

A．碳的燃烧热为b kJ/mol

B．2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -2(b-a) kJ/mol

C．2CO2(s) = 2CO(g)+O2(g)　 △H = +a kJ/mol

D．C(s) + O2(g) = CO2(g) △H < -b kJ/mol

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根据下图所给信息，得出的结论正确的是

A．碳的燃烧热为b kJ/mol

B．2C(s) + O2(g)＝2CO(g)　 △H＝-2(b-a) kJ/mol

C．2CO2(s)＝2CO(g)+O2(g) △H＝+a kJ/mol

D．C(s) + O2(g)＝CO2(g)　 △H<-b kJ/mol

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根据下图所给信息，得出的结论正确的是（　　 ）

A．碳的燃烧热为bkJ/mol

B．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-2（b-a）kJ/mol

C．2CO2（s）=2CO（g）+O2（g）△H=+akJ/mol

D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H<-bkJ/mol

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根据下图所给信息，得出的结论正确的是

A．48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/mol　　　　　　

B．2C(s)+O2(g) 2CO(g)　 △H=-221.0kJ/mol

C．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol　　

D．C(s)+O2(g) CO2(s)　 △H=-393.5kJ/mol

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根据能量变化示意图得出的结论正确的是(　　 )

A. 1mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ/mol

B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　　　 △H=-221.0 kJ/mol

C. 2CO2 (g)=2CO(g)+O2(g)　　 △H=+283.0 kJ/mol

D. C(s)+O2(g)= CO2 (g)　　　　 △H=+393.5 kJ/mol

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH=akJ·mol－1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ·mol－1，则a＞b

C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

D．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

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C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。

①2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)　　 ΔH1＝—220 kJ/mol

②

下列推断正确的是

A.C(s)的燃烧热110kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝+480kJ/mol

C.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1＝+130kJ/mol

D.欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量

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C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。

①2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)　　 ΔH1＝—220 kJ/mol

②

下列推断正确的是

A. C(s)的燃烧热110kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝+480kJ/mol

C. C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1＝+130kJ/mol

D. 欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.若 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　 ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则 H2 燃烧热为 241.8 kJ/mol

B.若 C(石墨，s) ＝C(金刚石，s)　　 ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C.已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　　 ΔH＝－57.4kJ/mol，则 20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，

D.已知 2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　　 ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　　 ΔH2，则 ΔH1>ΔH2

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