某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应，其反应装置如下图所示：已知：1.0 mo...

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某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应，其反应装置如下图所示：

已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1（即c(H+)=0.1 mol·L－1），回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式是_____________________________________________

（2）滴加浓硫酸之前应打开弹簧夹向装置中通入一段时间的N2，目的是________________________________

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是___________，说明SO2具有___________性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因：

猜想1：SO2与Fe3＋、酸性条件下NO3-都反应；

猜想2：___________________；

猜想3：在酸性条件下SO2与NO3—反应；

①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是 _____________________________________；

②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________________（填字母）。

A．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液　　　　　　　　

B．0.1 mol·L－1硝酸钠溶液　　　　

C．6.0 mol·L－1 NaNO3和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液

D．3.0 mol·L－1 NaNO3和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液

高一化学实验题困难题

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相关试题

某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应，其反应装置如下图所示：
已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1（即c(H+)=0.1 mol·L－1），回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是_____________________________________________
（2）滴加浓硫酸之前应打开弹簧夹向装置中通入一段时间的N2，目的是________________________________
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是___________，说明SO2具有___________性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2与Fe3＋、酸性条件下NO3-都反应；
猜想2：___________________；
猜想3：在酸性条件下SO2与NO3—反应；
①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是 _____________________________________；
②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________________（填字母）。
A．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液　　　　　　　　
B．0.1 mol·L－1硝酸钠溶液　　　　
C．6.0 mol·L－1 NaNO3和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液
D．3.0 mol·L－1 NaNO3和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液

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（8分）某研究小组探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应。
已知： 1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中c(H⁺)=0.01mol/L
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是________。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是________。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO₂具有________性。
（4）分析B中产生上述白色沉淀的原因可能是：
观点1：________；
观点2：SO₂与Fe³⁺反应；
观点3：在酸性条件下SO₂与NO₃^－反应；
①如果观点2正确，装置B中反应的离子方程式是________
②如果想验证观点3，只需将装置B中的 Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）________。
a．0.1 mol/L 稀硝酸
b．1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液
c．6.0 mol/L NaNO₃和0.02 mol/L盐酸等体积混合的溶液
【解析】（1）装置A是原来制取SO₂的，所以方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。
（2）可以通过通入氮气来排尽装置中的空气。
（3）硝酸铁溶液显酸性，因此生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，这说明SO₂被硝酸铁氧化生成了硫酸，从而产生硫酸钡白色沉淀，因此SO₂具有还原性。
（4）因为铁离子和硝酸跟离子均能氧化SO₂，所以SO₂被氧化生成硫酸，既可能是被铁离子氧化，也可能是被酸性条件下的硝酸跟离子氧化，后者是同时被氧化。要想验证观点③，就必须排除铁离子和硝酸的干扰， a是硝酸能直接氧化SO₂，由于SO₂溶于水显酸性，因此硝酸亚铁在酸性溶液中，亚铁离子可被硝酸氧化生成铁离子。因此答案选择c。

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某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是（　　）
A.装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO
B.实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气

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某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是（　　）
A.装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO
B.实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气

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某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。其中Na2SO3放在三颈烧瓶中，下列说法不正确的是(　　　　 )
A.装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO42-
B.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气

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实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是
A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2
B.Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3
C.产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-
D.若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化

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一定条件下，CO与MgSO4反应会生成三种氧化物。某兴趣小组用如下装置探究该反应。已知：SO2与CO2通入澄清石灰水现象相同；SO2能使KMnO4溶液褪色。
（1）仪器 b 的名称是_____；CaC2O4 中 C 的化合价是_____。
（2）连接好装置，开始实验前需要对上述装置进行的操作是_____。
（3）装置 A 中充分反应后残留的固体是一种常见补钙剂的有效成分，则该化学方程式是_______。
（4）实验时观察到装置 C 中紫红色褪去，装置 E 中溶液变浑浊，则装置 B 中反应的化学方程式是_____；装置 D 的作用是_____。
（5）该装置的不足之处是_____。

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(　　　 )
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是
A. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是
A. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

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